bonsoir à tous,
je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus pour mes examens de janvier et je suis actuellement bloqué
voici mon énoncé :
soit la réaction H2 (g) + I2 (g) <=> 2HI
kp = 55,3 à 699K
lorsque la pression en HI vaut 0,7 atm et que celle en H2 et en I2 = 0,2 atm , le système est il équilibré ? si ce n'est pas le cas, déterminé les pression partielle des chacune des substances
réponse du syllabus :
I2 et H2 = 0,115 et HI = 0,87 atm
ma résolution
Q < Kp donc la réaction va dans le sens de la formation de produit
55,3 = ( 0,7 + X )² / ( 0,2 - X )²
7,44 = ( 0,7 + X ) / ( 0,2 - X )
7,44 * 0,2 - 7,44 X = 0,7 + X
X = (7,44 * 0,2 -0,7 ) / 7,44 + 1
X= 0,093 ...
ce qui ne me donne pas les pressions partielle indiquées comme solution
pourriez vous me dire ou je me trompe s'il vous plaît
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