Dans un récipient de 5litre, on introduit 0.1mole d'hydrogénosulfure d'ammonium NH4HS(s).Il s'établit l'équilibre suivant à l'équilibre:
NH4HS(s) <------>NH3 (g)+H2S(g)
1) calculer la variance de cet équilibre
2) sachant que la constante Ket égale à 0.06 (atm) 2:
a- déterminer la pression totale à l'équilibre
Calculer les constantes Kc et Kx de cet équilibre.
3) calculer la quantité de NH4HS qui s'est décomposée.
juste la question 2)
La pression partielle de NH3 est égale à celle de H2S et elle vaut la racine carrée de 0.06, donc à peu près 0.24 atm. La pression totale est la somme de ces deux pressions partielles, donc à peu près 0.48 atm.
comment tu sais que La pression partielle de NH3 est égale à celle de H2SEnvoyé par moco
Non, mais ce n'est pas vrai !!!
Est-ce que tu sais lire une équation ? De plus, c'est ton équation !
Est-ce que tu ne vois pas que ton équation indique qu'il se forme 1 molécule de NH3 chaque fois qu'il se forme 1 molécule de H2S.
Une, et pas deux , ni trois ! Une de chaque !
La pression est proportionnelle au nombre de moles, selon pV = nRT.
alors donner moi la solution exacte
Euh... je crois que tu t'es trompé de forum là. C'est pas ici que les gens te font le boulot à ta place.
Qui plus est Moco t'as répondu. A toi de lire sa réponse si tu veux avancer.
PS: au passage, un petit "Bonjour" ou "merci" c'est pas du luxe, autant sur un forum que dans la "vraie" vie.
merci , mais je veux tous simplement m'eclairé
merci aussi je suis vraiment désolé Moco.
