Bonjour tout le monde
Voilà je suis en blocus et je suis entrain de refaire mes exos de chimie, et je bloque sur quelques un de ceux ci.
Je me demandais si vous pouviez me donner quelques indications
Voici le 1er :
On mélange 100 ml d'une solution NH3 2M avec 100 ml d'une solution MgCl2 0.020M
a. Quel est la masse du précipité qui se forme,
b. Si l'on ajoute dans la solution contenant ce précipité du NH4Cl on peut provoquer sa redissolution. Quelle masse minimal de chlorure d'ammonium solide faut-il introduire pour que cette redissolution soit complète?
NB: On peut négliger la variation de volume et on nous donne KPS (Mg (OH)2 ) = 1.82 * 10exp-11 et Kb (NH3) = 1.75*10exp-5
J'ai réussis le point a, et je trouve une réponse de 0.116g de Mg(OH)2
Pour ca, j'ai d'abord réalisé la réaction acide-base avec NH3, vu que l'on me donne Kb, je trouve la concentration de NH4+ et OH- = 4.096*10exp-4M
Je dissocie ensuite le sel et j'ai Mg++ et 2(OH-)
Je calcule le Qps et je vois qu'il est plus grand que Kps, il y a donc un précipité qui se forme, et j'ai calculer sa masse.
Maintenant il me fait calculer la masse de NH4Cl qu'il faut rajouter pour réaliser la redissolution de la solution saturée.
Pour ca, il faudrait que Qps soit inférieur a Kps, mais voilà, je bloque...
Des indications sont les bienvenues!
Merci d'avance
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