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atomistique et hybridation



  1. #1
    clarisse10

    atomistique et hybridation


    ------

    bonjour,

    j ai réfléchi a l enoncé suivant et je voudrai savoir si mes reponses sont bonnes

    1. Déterminer la structure électronique des éléments suivants :
    C (Z = 6) ; O (Z = 8) ; H (Z = 1) ; N (Z = 7) ; S (Z = 16)
    2. Déterminer la structure spatiale des molécules suivantes : HCN, CO, CS2, NH2CONH2. Préciser à chaque fois l'hybridation de tous les atomes.
    3. Déterminer la structure d'une molécule de formule brute C5H6, telle que les cinq atomes de carbone forment un pentagone. Que remarquez-vous ?

    mes réponses:
    1 C 1s2 2s2 2p2
    O 1s2 2s2 2p4
    H 1s1
    N 1s2 2s2 2p5
    S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

    2 HCN C sp et N sp
    CO C sp2 et O sp2
    CS2 C sp et S sp2
    NH2CONH2 N sp3 , C sp2 et O sp3
    mais pour celle la j ai aussi N sp3 , C sp3 et O sp2
    laquelle est la bonne ????

    3 je remarque qu il y a 4 atomes C d hybridation sp2 et un atome C d hybridation sp3
    lorsque je fais la representation de lewis


    voila ce que j ai fait
    est ce bon ???

    en attente d une réponse
    merci d avance

    -----

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  3. #2
    chung

    Re : atomistique et hybridation

    - Petite erreur à la question 1, la config de N est 1s2 2s2 2p3
    - Question 2, le C de l'urée H2N-C(O)-NH2 est bien sp2.
    - Question 3, ça marche, tu as du cyclopentadiène
    Dernière modification par chung ; 30/12/2005 à 18h19.

  4. #3
    clarisse10

    Re : atomistique et hybridation

    MERCI BCP
    pourquoi pour la 2 eme question c est C sp3 et pas C sp2
    pour la derniere question enfin la troisieme c est bien ca qu il faut remarquer ???

  5. #4
    chung

    Re : atomistique et hybridation

    Ta question au sujet de la question 2c : j'ai pas compris !

    Question 3 : on peut aussi remarquer que sur l'ensemble, la molécule de cyclopentadiène est plane (du fait des deux doubles liaisons)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    stef

    Re : atomistique et hybridation

    Pour les structures spatiales de tes molecules tu devrais pas plutot utilisé le systeme VSEPR?

    Je me demande si on a droit de dire qu'un oxyge est sp1, sp2 ou sp3?
    Tout travail merite salaire, j'attends toujours!

  8. #6
    clarisse10

    Re : atomistique et hybridation

    chung, pour la question 2 je voudrais savoir pourquoi le C de l urée est sp2

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  10. #7
    clarisse10

    Re : atomistique et hybridation

    Bonjour stef
    je ne connais pas le systéme VSEPR
    le prof nous a appris avec les sp ....

  11. #8
    moco

    Re : atomistique et hybridation

    J'aimerais reprendre les molécules de ta question 2.
    HCN - C sp et N sp : OK !
    CO - C sp2 et O sp2 : Ici on peut aussi admettre que C et O sont hybridés sp.
    CS2 C sp et S sp2 : C est aussi hybridé sp2
    NH2CONH2 N sp3 , C sp2 et O sp3. C'est juste. Dès qu'il y a une double liaison entre C et autre chose (C ou O), le Carbone est hybridé sp2.

    VSEPR = Valence Shell Electron pair Repulsion. C'est la théorie de Gillespie, selon laquelle les doublets se repoussent au maximum dans l'espace autour d'un atome donné.

  12. #9
    oursgenial

    Re : atomistique et hybridation

    NH2CONH2 N sp3 , C sp2 et O sp3. C'est juste. Dès qu'il y a une double liaison entre C et autre chose (C ou O), le Carbone est hybridé sp2.

    J'aurais dit que l'oxygène était sp2 ( puisque lié par une liaison sigma et une pi au carbone)

  13. #10
    Wargment

    Re : atomistique et hybridation

    Bonsour à tous!
    Quelqu'un pourrait-il me dire ou je pourrais trouver un cours d'atomistique expliquant bien comment noter les structures spatiales...
    Merci d'avance.

  14. #11
    invite19431173

    Re : atomistique et hybridation

    Salut !

    Il n'y a pas ton bonheur dans la bibliothèque ?

  15. #12
    ailec151

    Re : atomistique et hybridation

    slt vous pouvez m'aidez svp: pourquoi la molécule de C2 n'a pas une quadruple liaison? et pourquoi la molécule d'O2 possede des electrons non appariés?

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