Calcul entropie, enthalpie libre avec entropie molaire?
Comment fait-on pour calculer l'enthalpie libre et l'entropie d'une réaction à partir des entropies molaires?
EN fait on me donne la réaction suivante:
4 Al(s) + 3 O2 ---> 2 Al2O3(s)
et les données suivantes :
ΔrH° (Al2O3(s))= -1675 kJ/mol
S° (Al(s))= 28 J/K/mol
S° (O2(g))= 205 J/K/mol
S° (Al2O3(s))= 51 J/K/mol
Tu calcules ΔS = 2 S(Al2O3) - 4 S(Al) - 3 S(O2) = 102 - 112 - 615 = .... Fais les calculs
ΔG = ΔH - TΔS = - 1675000 - T ΔS = ... Fais les calculs numériques
A T= 300 K
ΔS= - 625
ΔG= - 1675000 - (-625 x 300) = - 1675000 - (-187500) = - 1487500
Or c'est un énoncé de QCM et on me propose les réponses suivantes:
ΔrH° = -3,35. 10^6 J/mol
ΔrH° = 3,35. 10^3 J/mol
ΔrG° = 3,1625. 10^6 J/mol
ΔrG° = -3,1625. 10^6 J/mol
Appardmment tu t'es trompé dans les données. Quand tu attribues 1675 kJ/mol au Delta H de la réaction, ce n'est pas correct. 1675 kJ/mol correspond à la chaleur de formation de 1 mole de Al2O3. La chaleur de la réaction se rapporte à 2 mole de Al2O3, c'est donc le double. Donc c'est -3.35 10^6 J/mol.
J'imagine que pour le Delta G, c'est la même chose.
