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Calcul entropie, enthalpie libre avec entropie molaire?




  1. #1
    Havaa08

    Question Calcul entropie, enthalpie libre avec entropie molaire?

    Comment fait-on pour calculer l'enthalpie libre et l'entropie d'une réaction à partir des entropies molaires?
    EN fait on me donne la réaction suivante:
    4 Al(s) + 3 O2 ---> 2 Al2O3(s)
    et les données suivantes :
    ΔrH° (Al2O3(s))= -1675 kJ/mol
    S° (Al(s))= 28 J/K/mol
    S° (O2(g))= 205 J/K/mol
    S° (Al2O3(s))= 51 J/K/mol

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Calcul entropie, enthalpie libre avec entropie molaire?

    Tu calcules ΔS = 2 S(Al2O3) - 4 S(Al) - 3 S(O2) = 102 - 112 - 615 = .... Fais les calculs
    ΔG = ΔH - TΔS = - 1675000 - T ΔS = ... Fais les calculs numériques

  4. #3
    Havaa08

    Re : Calcul entropie, enthalpie libre avec entropie molaire?

    A T= 300 K
    ΔS= - 625
    ΔG= - 1675000 - (-625 x 300) = - 1675000 - (-187500) = - 1487500
    Or c'est un énoncé de QCM et on me propose les réponses suivantes:

    ΔrH° = -3,35. 10^6 J/mol
    ΔrH° = 3,35. 10^3 J/mol
    ΔrG° = 3,1625. 10^6 J/mol
    ΔrG° = -3,1625. 10^6 J/mol


  5. #4
    moco

    Re : Calcul entropie, enthalpie libre avec entropie molaire?

    Appardmment tu t'es trompé dans les données. Quand tu attribues 1675 kJ/mol au Delta H de la réaction, ce n'est pas correct. 1675 kJ/mol correspond à la chaleur de formation de 1 mole de Al2O3. La chaleur de la réaction se rapporte à 2 mole de Al2O3, c'est donc le double. Donc c'est -3.35 10^6 J/mol.
    J'imagine que pour le Delta G, c'est la même chose.

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