La règle des 18 e

[invite2a58015a]

Bienvenue à tous



Pouvez-vous m'expliquer La règle des 18 é? Je veux des exemples détaillés s'il vous plaît
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[invite0a531108]

http://forums.futura-sciences.com/ch...electrons.html

[invite2a58015a]

http://forums.futura-sciences.com/ch...electrons.html

merci leviss
Mais je veux des exemples

[moco]

La régle des 18 électrons s'applique aux atomes de la première grande période, celle qui va de K, Ca, etc. à Br. Kr.
Elle dit que les atomes de cette ligne tendent à avoir 18 électrons de plus que le gaz noble précédent, qui est l'argon. Ils tendent donc à ressembler au Krypton Kr. Les atomes les plus proches de la fin de cette période, comme Ge, As, Se, Br, n'ont pas trop de peine à se procurer des électrons, en faisant des ions comme Br- ou des liaisons covalentes dans des molécules comme HBr, H2Se, AsH3, GeH4. Mais pour ceux qui sont dans la zone dite de transition, comme le fer Fe, c'est plus difficile. Ils ne peuvent pas faire assez de liaisons covalentes. Et ils ne peuvent pas faire des ions chargés d'un grand nombre d'électrons. La nature refuse qu'un atome soit chargé de plus de 4+ ou de plus de 4-. La seule façon d'y parvenir est de réaliser des liaisons de covalence dites datives, c'est-à-dire où les deux électrons de la covalence viennent d'un seul et même atome venant de l'extérieur.

Prenons le cas du fer Fe, le 26ème atome de la table. Il a 8 électrons de plus que l'argon, donc 6 sur la couche L, et 2 sur la couche M. On commence par lui faire perdre les 2 électrons extérieurs, ce qui le transforme en ion Fe2+. Il est ainsi capable d'attirer des ions négatifs. On va choisr l'ion cyanure CN-, dont la structure extérieure est lC=Nl, avec une charge négative sur l'atome C. L'ion Fe2+, avec ses deux charges +, est capable d'attirer deux ions cyanure, et cela forme deux liaisons covalentes Fe-C, où le doublet vient entièrement de l'atome C. Cela forme Fe(CN)2. C'est fort bien. Mais cela ne fait pas respecter la règle des 18 électrons, car il n'y aurait maintenant que 6 anciens + 4 nouveaux = 10 électrons supplémentaires par rapport à l'argon. Il manque 8 électrons. C'est pourquoi le fer est capable d'attirer encore 4 autres groupes CN- qui tous déposent un doublet sur la couche externe de l'atome de fer. Avec cette méthode, on forme un ion qui est stable chimiquement, qui n'est pas détruit par les acides ou les bases, ete dont la formule est [Fe(CN)6)]4-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2db69bfb]

Clair comme de l'eau de roche... Merci encore pour ces explications moco !

[invite2a58015a]

merci moco

[invite54bae266]

Il y a quelques cours que tu peux regarder :

http://cours.espci.fr/site.php?id=26&fileid=138

http://www.enseignement.polytechniqu.../cours%208.pdf

CO est un ligand de type L qui apporte 2 électrons au métal (selon le modèle cavalent).

[invite2a58015a]

Il y a quelques cours que tu peux regarder :

http://cours.espci.fr/site.php?id=26&fileid=138

http://www.enseignement.polytechniqu.../cours%208.pdf

CO est un ligand de type L qui apporte 2 électrons au métal (selon le modèle cavalent).

Enfin j'ai bien compris.
merciiiiiiiiiiiiiiiiii ZuIIchI
Merci à tous
Vous êtes vraiment merveilleux