Bonsoir,
L'exposition à la lumière d'acide maléique (+eau de dibrome) entraine la formation de cristaux blancs d'acide fumarique.
Comment peut-on expliquer l'apparition de ces cristaux ? Cela est-il dû à la faible solubilité de l'acide fumarique dans l'eau ?
Quelqu'un peut-il m'expliquer ?
Bonjour,
je pense qu'il y a simplement un changement de conformation car l'acide maléique (conf. E) est moins stable que l'acide fumarique (conf Z)
Cordialement.
J'ai aussi pensé à ça mais il me semble que la lumière seule suffirait. Je ne vois pas pourquoi la transformation se fait dans de l'eau de dibrome.
J'aurais plutôt pensé que la lumière et le dibrome initieraient une réaction radicalaire avec la double-liaison mais visiblement cela ne se produit pas et je ne sais pas pourquoi.
Si quelqu'un de calé en orga passe ça serait bien d'avoir son avis.
Je me permet de remonter la discussion parce que personne n'a confirmer quoi que ce soit. Si l'auteur ne veut plus de réponse je voudrais bien savoir pourquoi mon hypothèse est apparemment fausse.
Qu'est ce qui te fait penser que tu as tort?Envoyé par ZuIIchI
la lumière va induire la formation de radicaux Br. Ensuite, attaque à la double liaison, rotation et recombination des radicaux de brome.
"Tout est chimie" - Justus von Liebig
Ce qui me faisait penser que j'ai tort est l'énoncé de mav62 qui ne parlait que d'une inversion de stéréochimie. Donc mon idée est juste, ouf
Le produit n'est donc pas que de l'acide fumarique. (selon les proportions de réactif)
