Bonjour,
voila j'ai un petit probleme j 'ai un exercice mais pas la correction
je voulais juste savoir si les réponses que j ai trouvé sont justes
L'énoncé dit
" de l'eau en équilibre avec l'air à pression atmospherique et a 20 C
calculer la concentration en N2 et en O2 dans l'eau
avec K(N2)=1.58*10^8 Pa/mol/L
K (O2)= 0.82*10¨8 Pa/mol/L
masse volumique de l 'eau = 1 kg/l"
J ai trouvé P (O2)=9.1*10^8 Pa
P (N2)=7.0*10^9 Pa
- que représentent ces pressions ?
1) dans l'air il y a 20% de O2 et 8P% de N2 , tu vas donc calculer les pressions partielles de O2 et N2 dans l'air ambiant
2) la loi de Henry dit que PO2 = KO2 * (O2) avec (O2) la concentration en mol/L en O2 dissous . Même loi pour N2
Bonjour,
je voulais juste savoir si mes réponses étaient justes
Ces reponses ne peuvent pas etre justes puisqu'on te demande des concentrations en espèces dissoutes dans de l'eau donc en mol/L ... or tu donnes des pressions ... de quoi ???
Je te rappelle , pour te guider dans ton exercice, que la pression de O2 dans l'air ambiant est 0,2 bar et celle de N2 est 0,8 bar
il faut utiliser la loi de Henry ?
Pi = xi*Ki ??
Ah oui ces des concentrations
Ben après un nouveau calcule j 'ai trouvé C(N2) = 5.06*10^-4 mol/l
C(O2) = 2.44*10^-4 mol/l
mais pourquoi on nous donne la masse volumique de l'eau dans l'énoncé ??????
