Loi de Henry

[invite4b94f01b]

Bonjour, je travaille avec la loi de Henry...

soit pour un constituant i en équilibre dans un mélange liquide idéal et une phase gazeuse :
Pi = H * X(l)
Pi = pression partielle du constituant i
X(l) = fraction molaire du constituant i dans la phase liquide
H = constante de Henry

Sur internet, j'ai trouvé cette même loi écrite sous la forme :
X(g) = H * X(l)
avec X(g), la fraction molaire du constituant i dans la phase gazeuse.

Je voulais savoir comment passer de la 1ère formule à la seconde. Peut-on utiliser la loi de Dalton (Pi = P * X(g)) en considérant que P= 1 bar ???

merci d'avance, LN234.
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[.:Spip:.]

Sur internet, j'ai trouvé cette même loi écrite sous la forme :
X(g) = H * X(l)
avec X(g), la fraction molaire du constituant i dans la phase gazeuse.

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peut etre n'est ce qu'un cas particulier lol (ca y ressemble fort), donne nous un peu le lien...

[invite5a5fa251]

Salut
La loi de Raoult nous donne Pi = x(L) . Pi* avec Pi* pression de vapeur saturante pour le corps Ai pur
Mais ce n'est valable habituellement que pour x(L) compris entre 0.8 et 1 .

Pour les très faibles valeurs de x(L) on utilise l'approximation ou loi de Henry
Pi = H . x(L)

et en utilisant la loi de Dalton Pi = x(Vapeur) . P

on peut donc écrire
x(L) . Pi* = x(V) . P pour x(L) ~ 1
et x(L). H = x (V) . P pour x(L) << 1
Et comme tu l'as dit il suffit de considérer que l'on est dans ce dernier cas et pour pression totale P = 1 bar