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Loi de Henry



  1. #1
    LN23

    Question Loi de Henry


    ------

    Bonjour, je travaille avec la loi de Henry...

    soit pour un constituant i en équilibre dans un mélange liquide idéal et une phase gazeuse :
    Pi = H * X(l)
    Pi = pression partielle du constituant i
    X(l) = fraction molaire du constituant i dans la phase liquide
    H = constante de Henry

    Sur internet, j'ai trouvé cette même loi écrite sous la forme :
    X(g) = H * X(l)
    avec X(g), la fraction molaire du constituant i dans la phase gazeuse.

    Je voulais savoir comment passer de la 1ère formule à la seconde. Peut-on utiliser la loi de Dalton (Pi = P * X(g)) en considérant que P= 1 bar ???

    merci d'avance, LN234.

    -----

  2. #2
    .:Spip:.

    Re : Loi de Henry

    Citation Envoyé par LN23

    Sur internet, j'ai trouvé cette même loi écrite sous la forme :
    X(g) = H * X(l)
    avec X(g), la fraction molaire du constituant i dans la phase gazeuse.

    :
    peut etre n'est ce qu'un cas particulier lol (ca y ressemble fort), donne nous un peu le lien...
    Soyez libre, utilisez Linux.

  3. #3
    urga

    Re : Loi de Henry

    Salut
    La loi de Raoult nous donne Pi = x(L) . Pi* avec Pi* pression de vapeur saturante pour le corps Ai pur
    Mais ce n'est valable habituellement que pour x(L) compris entre 0.8 et 1 .

    Pour les très faibles valeurs de x(L) on utilise l'approximation ou loi de Henry
    Pi = H . x(L)

    et en utilisant la loi de Dalton Pi = x(Vapeur) . P

    on peut donc écrire
    x(L) . Pi* = x(V) . P pour x(L) ~ 1
    et x(L). H = x (V) . P pour x(L) << 1
    Et comme tu l'as dit il suffit de considérer que l'on est dans ce dernier cas et pour pression totale P = 1 bar

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