Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

loi de Henry



  1. #1
    Zinemon

    loi de Henry


    ------

    Hello,

    J'ai toujours vu la loi de Henry écrite sous la forme suivante: Pi = H*xi
    où xi est la fraction molaire du composé i.
    Ailleurs je la vois écrite sous cette forme: Pi = H*ci
    où ci est la concentration du composé i.

    ça me semble bizarre, cela entraînerait des unités différents pour la constante de Henry. Qqn pourrait m'aider pour mettre de l'ordre dans tout ça?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Zinemon

    Re : loi de Henry

    Petite correction: en fait ci est plutôt la concentration de saturation de i

  4. #3
    moco

    Re : loi de Henry

    Il existe plus de deux sortes de constantes de Henry, selon qu'on exprime la concentration du gaz dissous en mole par litre, en gramme par litre, ou en fraction molaire. Mais il s'agit toujours de la quantité de gaz dissous par rapport à la pression extérieure.

  5. #4
    Zinemon

    Re : loi de Henry

    Donc la quantité de gaz est par exemple les grammes et la pression extérieure les litres?
    Et qu'est-ce que donne la quantité de gaz dissous par rapport à la pression extérieure dans le cas de la fraction molaire?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : loi de Henry

    Ouh la la ! Toi tu as des problèmes de niveau plus fondamental !
    Tu confonds volume et pression : aïe !
    Le volume se mesure en litre (ou en mètre cube). La pression se mesure en pascal (ou en bar).
    Je me demande si tu sais vraiment ce que c'est que la pression !

Discussions similaires

  1. loi de henry
    Par elims dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 07/11/2006, 22h44
  2. [Chimie/Physique] Ethanol et Loi de Henry
    Par Nicolash dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 28/10/2006, 04h01
  3. Loi de Henry
    Par LN23 dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 06/07/2005, 23h48
  4. loi de henry
    Par LN23 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 05/07/2005, 19h05