Chimie

[invite1dbfbf8b]

Bonjour! Je suis étudiant et j'ai quelque soucis avec la méthode de résolution de certains exercices en chimie... J'ai la réponse mais un peu de mal pour le resoudre! Si quelqu'un peut m'aider?!
Merci d'avance


L’oxydation du glucose dans l’organisme se fait selon la réaction ci-dessous :
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6H2O
En sachant que la consommation du glucose est de 2.47 mole/jour, le volume d’air qu’il faut respirer à 25°C pour accomplir cette oxydation est de :
On donne : 1 mole de gaz à 273 K et 1 atmosphère occupe un volume de 22,4 litres. Air = 21% O2
A) 1581 litres.
B) 263 litres.
C) 362 litres.
D) 332 litres.
E) 1724 litres.
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[invite54bae266]

En 1 jour l'organisme consomme 2,47 mol de glucose.
D'après l'équation de la réaction cela correspond à X mol de dioxygène.
D'après la loi des gaz parfaits X mol de dioxygène correspond à Y litres de dioxygène.

[inviteca2320c6]

La réponse est A, B, C, D, ou E
Montres nous ton travail et qq'un t'aidera ( peut-être moi ) ( sûrement)

[invite1dbfbf8b]

Je suis arrivé a :
pour T=273K une mole de gaz = 22.4L, pr 298K 1 mole de gaz vaut 24.5L.
Dans une mole de gaz il y a 5,145L d'O2 (0.21% de 24.5).
Et il nous faut 14.82moles d'O2 par jour. Soit 70,6L (n=c*v).
24,45L(1 mole de gaz) → 5,145L
x ← 70.6L

x=335L mais d'apres mon professeur ca serait la E...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

De tête, je me dis que 14.82 moles de O2 se trouvent dans 5 fois plus, donc 70 moles d'air ou à peu près. Fais le calcul exact toi même.
Et 70 moles d'air occupent un volume de 70 fois 24.5 litres, soit à peu près 1700 litres. Fais le calcul toi-même !

[invite1dbfbf8b]

Comment sait on cb il y a de moles d'O2 dans une mole de gaz? en faisant n(O2) = 0.21*5,145 = 1,08moles. Dc 14,82 moles rpz 13,72(moles d'air) * 24,45L (1mole air) = 335 ca marche pas...
Comment arrives-tu a la conclusion qu'il y a une mole d'O2 pr 5moles d'air?

[invite54bae266]

Tu ne sais pas que l'air est approximativement composé de 20% de dioxygène et de 80% de diazote ?

20% = 1/5

[invite1dbfbf8b]

Bien vuuuu! Tu geres merci Bon du coup je continue sur ma lancée (j'ai encore deux trois exo )

Soit la réaction d’oxydation du monoxyde d’azote dans le tissu cérébral à 37°C: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)

La pression partielle de NO2 à l’équilibre est:
On donne P = 1 atm. = 760 mmHg = 1.014.105 Pascal; R = 8.314 J/mole∙K
ΔfG(NO) = 86.55 kJ/mol, ΔfG(NO2) = 51.31 kJ/mol
Conditions initiales : P(NO) = 10-14 atm, P(O2) = 10-4 atm, P(NO2) = 0 atm
[La reponse est 10-14atm].

J'ai la formule ΔG=-RTln(Keq) et Keq=(P[NO2]^2)eq/[P(NO)^2eq+P(O2)eq] Mais il nous donne que le Pi, comment je trouve les Peq?

[invite1dbfbf8b]

Bonsoir, J'ai passer un certain nombre d'heures sur ces exercices de chimie. Un point de vue exterieur ca aide parfois!! Pi je demande pas les reponses mais la methode.

[moco]

On résout ce problème sans calcul.
On voit que le Deltaq G de la réaction est vraiment très négatif. Donc le facteur K est très très grand. Donc on peut admettre que tout le NO est transformé en NO2. Et donc p(NO2) = 10^-14 atm !
Et c'est tout.
De toute façon ce problème est totalement déconnecté de la réalité. La pression de NO2 sera tout simplement nulle, car c'est une substance qui est détruite au contact de l'eau. Et de l'eau il y en a dans le tissu cérébral. Dès qu'il y a la moindre molécule de NO2 en présence d'eau, il se produit une réaction formant HNO2 et HNO3.

[invite1dbfbf8b]

D'apres ton raisonement, corrige moi si je me trompe, un Keq élevé veut dire une concentration élevé de produits et basse de substrats, reaction totale. Comme Pi(NO)<Pi(O2); NO sera limitant et donc 10-14atm de NO2 seront formés.

Une question : si j'avais a resoudre un probleme similaire avec des nombres stoechiometriques differents genre 2A + B → C ; je devrais en tenir compte et dans ce cas (avec A limitant) la pression de C serait divisé par 2?!

[invite1dbfbf8b]

Help quelqu'un?