l'effet d'ions communs : incompréhension

[invite0a531108]

bonjour à tous,


au risque de me répéter, je suis actuellement en train de résoudre les exercices de mon syllabus, je n'ai pas suivi le cours de solubilité et je suis embêté par un problème.


voici mon énoncé :

quelle masse de MgF₂ peut on dissoudre dans 200ml d'eau contenant 5g de MgCl₂ ?

Kps MgF₂ : 7,08 .10^-9 mol/L ³


solution du syllabus :

m = 1,022 .10 -3 g


Ma résolution :


F⁺ provient uniquement du MgF₂(s) tandis que Mg⁺² provient de deux sources: d’une part du MgF₂ et d’autre part du MgCl₂ qui est déjà dissous.

je vais commencé par calculer la concentration déjà présente :

5g/MM = n = 0,0525 mole

dans 200 ml => C = 0,05 mole / l


Si on désigne par s la solubilité du MgF₂: s²= [F^-] et [Mg⁺²] = 0,05+ s

on néglige à présent le s devant 0,01 => s² * 0,05 = 7,08.10^-9

s = 3,76 mol/L

3,76*MM = 0,023 g /l

4,69 .10-3 g/ 200ml



pourriez vous m'aider s'il vous plaît, j'ai refais les calculs de plusieurs autre manière sans trouver la solution.
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[invite22e4f207]

Déjà ta concentration en Mg2+ (présents en solution) est fausse. 5/MM = 0.0525 mole C= 0.0525/0.2 = 0.2625 M

Ks = (S+0.2625) * (2S)² on néglige S devant C on a S = racine Ks/4C

m = S*V* Masse Molaire du sel dont on calcule la solubilité (MgF2)

Normalement ça devrait aller...

[invite0a531108]

F+ provient uniquement du MgF2(s) tandis que Mg+2 provient de deux sources: d’une part du MgF2 et d’autre part du MgCl2 qui est déjà dissous.

je vais commencer par calculer la concentration déjà présente :

5g/MM = n = 0,0525 mole

dans 200 ml => C = 0,2625 mole / 0,2l


Si on désigne par s la solubilité du MgF2:
4s²= [F-] et [Mg+2] = 0,2625+ s

Ks = (S+0.2625) * (2S)² on néglige S devant C on a S = racine Ks/4C

m = S*V* Masse Molaire du sel dont on calcule la solubilité (MgF2)

m= 1,0231.10-3 g



un grand merci