Relations pondérales et volumiques

[invite6b55d3a1]

Bonjour!

Je bloque sur un exercice depuis un certain temps, il doit y avoir quelque chose qui m'échappe...:s Je vous mets l'énoncé :

On obtient le fer par réaction de l'oxyde avec le monoxyde de carbone. Par conséquent, il faut d'abord produire du monoxyde de carbone. On a donc les réactions successives suivantes (bilan non établi) :

1) ... C + ... O2 ---> ... CO
2) ... Fe2O3 + ... CO ---> ... Fe + ... CO2

Quelle masse d'oxygène faut-il pour produire 500kg de fer?

Voilà, donc j'ai fait les bilans des équations :
1) 2 C + O2 ---> 2 CO
2) Fe2O2 + 3 CO ---> 2 Fe + 3 CO2
Mais après ça, je suis complètement bloquée, je ne sais même pas par où commencer...><' Si vous pouviez m'aider, me donner quelques pistes, ça m'aiderait ENORMEMENT!
Merci d'avance!
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[moco]

Raisonne au niveau des moles !
Tu vas remonter le cours du temps, et passer du fer final (dont la masse est connue) à l'oxygène initial (dont la masse est inconnue) par le biais d'un intermédiaire. Et l'intermédiaire qui relie Fe à O2, c'est le CO, et j'espère que tu vois pourquoi.
Tu veux faire 500 kg de fer. Bien. C'est combien de moles, 500 kg de fer ? Fais le calcul précis ! Moi je fais cela à l'estime. J'imagine que cela devrait donner dans les 5000 à 10'000 moles. Ces milliers de moles viennent de combien de moles de CO ? Réponse : ce sont les 3/2 des quelques milliers que tu viens de calculer, ce qui fait mettons 8'000 à 15000 moles de CO.
Et chaque mole de CO vient de 2 fois moins de moles de O2. Donc si tu veux obtenir 8'000 à 15000 moles de CO, il faudra engager de 4000 à 8000 moles de O2.
Une mole de O2 pèse 32 g. Donc tes milliers de moles de O2 pèseront ...

[invite6b55d3a1]

Waouh, j'ai enfin compris et réussi!!! Merci beaucoup!
Bonne soirée et bonnes fêtes! ^^