Bonsoir,
On veut prélever 0,1N de AgNO3 déshydraté qui a une pureté de 99,5%, sa masse molaire est de 169,87 g/mol. Quelle est la masse nécessaire pour préparer 250ml de solution. Vue la pureté qui n'est pas de 100%, on utilisera pas la même masse molaire non? je bloque :s
Merci
Oui, c'est la même masse molaire que l'on utilise, mais, le résultat final obtenu est multiplié par 0,995 car la pureté est de 99,5%.
Plusieurs éléments de réponse.
1) Il faudrait plutôt diviser par 0,995 je pense.
2) Dans tous les cas, le nitrate d'Argent ne permet pas de préparer une solution de titre suffisamment précis pour le titrage. Il convient donc de préparer une solution approximative et ensuite de la titrer. Si on veut "vraiment" préparer une solution exactement de 0,100 N, le principe est le suivant :
- faire une solution légèrement plus concentrée (0, 11 N) par exemple.
- la titrer avec une méthode quantitative (dosage aux Halogénures avec une électrode d'argent / electrode au Calomel par exemple),
- calculer la dilution à réaliser.
- dans un jaugé, sec, introduire le volume exact d'eau (mesuré à la burette graduée par exemple) et ensuite compléter au trait de jauge avec la solution trop concentrée.
- dans tous les cas : retitrer pour vérifier la concentration.
Sethy
En effet, diviser par 0,995.
Merci beaucoup!
