Préparation d'une solution à partir d'une solution commerciale

[invite20c3f963]

Bonjour, j'ai un exercice à faire que j'ai du mal à démarrer et j'aurais besoin de votre aide...


Une solution commerciale d'hydroxyde de sodium NaOH a une densité par rapport à l'eau de 1,38 et titre 35% d'hydroxyde de sodium en masse.
Donnée : M(NaOH) = 40g/mol.

1. Quelle est la concentration de cette solution commerciale?
Je ne sais pas quel volume utilisé, mais à chaque j'obtiens une valeur de concentration qui me parait élevée.

2. On souhaite obtenir 1L de solution de pH égal à 12,5.
Quel volume V1 de cette solution doit on diluer par de l'eau pure pour obtenir un litre?
Encore une fois je n'arrive pas à me lancer pour cette question. :/
3. On verse 5 ml de la solution commerciale dans 1L d'eau. Quel est le pH de la solution obtenue?

Merci d'avance pour votre aide.
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[moco]

Tu prends n'importe quel volume. Cela marche avec n'importe quel volume que tu choisis.
Avec 1 litre, par exemple, tu disposes d'une solution qui pèse 1.38 kg et qui contient 0.35·1380 g de NaOH, ce qui, en moles, correspond à 0.35·1380/40. Fais les calculs. Cela doit donner un peu plus de 10 moles.
Ta solution est donc environ 10 mol par litre, un peu plus. Fais le calcul.

[invite20c3f963]

Merci , je ne m'étais pas servie de la densité et c'est pour ça que mes calculs étaient faux.
Pour la deuxième question, n'ayant pas le pH de la première solution je ne vois pas comment faire.. :/