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Concentration d'une solution commerciale



  1. #1
    Letatouai

    Smile Concentration d'une solution commerciale


    ------

    Bonsoir,
    Voilà j'ai un problème à résoudre et je n'y arrive pas :
    On désire préparer une solution d'acide sulfurique à 1mol/L à partir d'une solution commerciale sur laquelle on peut lire : M=98 g/mol, d==1.83 et 98% (là je ne vois pas trop ce que représente ce pourcentage). Calculer la concentration de la solution commerciale.

    Merci beaucoup à ceux qui pourront me donner la solution ou me donner quelques pistes. ^^

    -----

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  3. #2
    zephir84

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    Si l'acide etait pur (100%), 1L de cet acide pèse 1830g. cetta masse correspond à une quantité de matière egale à n = m/M = 18.67 mol/L.

    On module maintenant par la purté et on trouve n' = 0.98 n = 18,3 mol/L

    Pour préparer la solution a 1mol/L, il faut donc penser à la dilution.

  4. #3
    Letatouai

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    Merci beaucoup mais je te suis pas trop au début "Si l'acide etait pur (100%), 1L de cet acide pèse 1830g" pourrais tu m'expliquer s'il te plait. Je vois pas trop comment tu as pu trouver la masse lorsque l'acide était pur avec sa densité. Merci encore^^

  5. #4
    moco

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    La donnée (d =1.83 et 98%) signifie que 1 litre pèse 1830 g, mais que sur ces 1830 g, il y a 98% de H2SO4 et 2% d'eau.
    98% de 1830 g, c'est 1793 g, et 1793 g contiennent 1793/98 mol = 18.3 mol d'acide, car la masse molaire de H2SO4 vaut 98 g/mol.
    La concentration en acide est donc de 18.3 mol/L

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Letatouai

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    Excuse-moi mais tu mets des quantités de matière en mol/L ??????

  8. #6
    Letatouai

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    Donc en résumé celà nous deonnerait :

    1830*0.98=1793 g
    n=m/M=1793/98=18.3 mol
    n=C*V donc C=n/V=18.3/1.0=18.3 mol/L

    Donc la concentration de la solution commerciale est 18.3 mol/L

    Donc il faudrait diluer la solution commerciale dans 18.3L d'eau pour obtenir la solution d'acide sulfurique à 1mol/L!!!!

    18.3L ???? C'est pas un peu énorme pour une dissolution ???
    Merci de ta réponse et je te remercie encore pour toute tes indications^^

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  10. #7
    zephir84

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    Citation Envoyé par Letatouai Voir le message
    Excuse-moi mais tu mets des quantités de matière en mol/L ??????
    désolé pour mon erreur d'unité, mais ce que j'ai apelé n et n' sont bien sur des quantités de matière, donc en mol.

    Citation Envoyé par Letatouai Voir le message
    Donc il faudrait diluer la solution commerciale dans 18.3L d'eau pour obtenir la solution d'acide sulfurique à 1mol/L!!!!
    Pour la dilution , cela depend du volume final de solution que tu souhaites préparer. Si tu veux préparer V'=100mL de solution à C' =1mol/L, tu dois prélever V = C'V'/C = 100/18.3 = 5,5mL de la solution initiale à C =18,3mol/L et rajouter 84,5mL d'eau.


    C'est pas un peu énorme pour une dissolution ???
    Il s'agit d'une dilution et non d'une dissolution.
    Dernière modification par zephir84 ; 18/10/2010 à 21h49.

  11. #8
    Letatouai

    Re : Concentration d'une solution commerciale

    Merci à tous de votre aide et très bonne soir à tous .

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