Concentration d'une solution commerciale
Bonsoir,
Voilà j'ai un problème à résoudre et je n'y arrive pas :
On désire préparer une solution d'acide sulfurique à 1mol/L à partir d'une solution commerciale sur laquelle on peut lire : M=98 g/mol, d==1.83 et 98% (là je ne vois pas trop ce que représente ce pourcentage). Calculer la concentration de la solution commerciale.
Merci beaucoup à ceux qui pourront me donner la solution ou me donner quelques pistes. ^^
Si l'acide etait pur (100%), 1L de cet acide pèse 1830g. cetta masse correspond à une quantité de matière egale à n = m/M = 18.67 mol/L.
On module maintenant par la purté et on trouve n' = 0.98 n = 18,3 mol/L
Pour préparer la solution a 1mol/L, il faut donc penser à la dilution.
Merci beaucoup mais je te suis pas trop au début "Si l'acide etait pur (100%), 1L de cet acide pèse 1830g" pourrais tu m'expliquer s'il te plait. Je vois pas trop comment tu as pu trouver la masse lorsque l'acide était pur avec sa densité. Merci encore^^
La donnée (d =1.83 et 98%) signifie que 1 litre pèse 1830 g, mais que sur ces 1830 g, il y a 98% de H2SO4 et 2% d'eau.
98% de 1830 g, c'est 1793 g, et 1793 g contiennent 1793/98 mol = 18.3 mol d'acide, car la masse molaire de H2SO4 vaut 98 g/mol.
La concentration en acide est donc de 18.3 mol/L
Excuse-moi mais tu mets des quantités de matière en mol/L ??????
Donc en résumé celà nous deonnerait :
1830*0.98=1793 g
n=m/M=1793/98=18.3 mol
n=C*V donc C=n/V=18.3/1.0=18.3 mol/L
Donc la concentration de la solution commerciale est 18.3 mol/L
Donc il faudrait diluer la solution commerciale dans 18.3L d'eau pour obtenir la solution d'acide sulfurique à 1mol/L!!!!
18.3L ???? C'est pas un peu énorme pour une dissolution ???
Merci de ta réponse et je te remercie encore pour toute tes indications^^
désolé pour mon erreur d'unité, mais ce que j'ai apelé n et n' sont bien sur des quantités de matière, donc en mol.Envoyé par Letatouai
Pour la dilution , cela depend du volume final de solution que tu souhaites préparer. Si tu veux préparer V'=100mL de solution à C' =1mol/L, tu dois prélever V = C'V'/C = 100/18.3 = 5,5mL de la solution initiale à C =18,3mol/L et rajouter 84,5mL d'eau.
Il s'agit d'une dilution et non d'une dissolution.C'est pas un peu énorme pour une dissolution ???
Merci à tous de votre aide et très bonne soir à tous
