Bonjour j'ai un probléme avec cet exercice c'est juste un exo d'entrainement pour un contrôle mais je ne sais tjrs pas comment faire les démonstration en chimie pouvez vous me donner un exemple avec cette exercice svp merci .
L'acide nitrique, de formule HNO3, est un liquide dipolaire qui se comporte vis à vis de l'eau comme le chlorure d'hydrogène. Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les indications suivantes :
Pourcentage massique d'acide nitrique: 68,0 %
Densité: d=1,41
Masse molaire moléculaire: M = 63,0 g.mol-1.
Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique
Démontrer par un raisonnement clair et précis que la concentration molaire C0 de la solution commerciale est d'environ 15 mol.L-1. La valeur exacte sera donnée avec 4 chiffres significatifs. Si vous n'arrivez pas à retrouver la valeur exacte, utiliser la valeur approchée pour la suite du problème.
Déterminer le volume V0 (en mL) de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer V = 500 mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)] = 1,0 mol.L-1.
A l'aide de schémas légendés, donner la méthode et le matériel pour réaliser la solution diluée en toute sécurité.
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