Solution d'acide nitrique

[invite4b121bed]

Bonsoir,
Alors voila je bloque depuis tout à l'heure sur une question =$ :
J'ai l'énoncé suivant :
Une solution d'acied HNO3 a une densite d par rapport a l'eau eagale a 1.42; son % massique en acide nitrique vaut P=69%

1. Calculer la concentration massique de la solution.
J'ai par la formule :
C(HNO3)=p*%massique
C(HNO3)=0.98kg.L^-1

2.En deduire la concentration molaire.
c=t/M avec M=0.063kg.L^-1
d'où C=15.6mol.L^-1

3.On dilue 100 fois cete solution de façon a obtenir un volume V=250mL de solution diluée. Decrire avec précision le protocole expérimental de cette dilution en précisant la verrerie nécessaire.

Alors c'est cette question que je n'ai pas compris, n'ayant pas la concentration finale je ne sais comment m'y prendre =s.
Merci d'avance pour votre aide.
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[invitebafe9fd8]

Si tu dilues 100 fois la solution alors sa concentration sera 100 fois moindre, j'espère que ça te suffira

[invite4b121bed]

En y réfléchissant encore je ne fais que m'embrouille .
Serait-ce le rapport entre mon volume de solution c'est-à-dire 1L par son centième (soit 10^-2)?
Ou bien le rapport de mon volume finale c'est-à-dire 250mL par son centième (soit 2.5mL)?
Alors dois-je prélever 1cL de solution ou 2.5mL, j'avoue être complètement paumé

[invite4b121bed]

Donc cela voudrais dire que je dois prélever 0.156mol?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebafe9fd8]

Le facteur de dilution c'est : c(initiale)/c(finale)=V(final)/V(initial)=100
Donc ici, tu auras un volume initial 100 fois plus petit que tes 250mL de solution, tu dois donc prélever 2,5mL (je sais pas si y'a des pipettes jaugées de ce volume).
Et pour un protocole précis :
1) Verser de l'eau distillée aux 1/3 environ d'une fiole jaugée de 250mL.
2) Prélever 2,5mL d'acide nitrique et les verser dans la fiole.
3) Compléter jusqu'au trait de jauge (finir au compte gouttes)
4) Agiter

On verse d'abord de l'eau dans la fiole pour éviter les projections d'acide car on ne met jamais de l'eau dans l'acide, mais l'acide dans l'eau.
Voilà

[invite4b121bed]

hmmm c'est deja plus éclaire mais comme vous dites V(final)/V(initial)=100, or ici mon V(final) est egal a 250mL mais cela implique que mon V(initial) est de 2.5mL (or dans l'exo c'est 1L de solution)
Sans vouloir abuser de votre aide :$ auriez-vous la gentillesse de m'expliquer un peu pourquoi c'est comme ca? enfin du moins m'expliquer la formule :$
En tout cas Merci infiniment déjà pour m'avoir repondu a une heure si tardive

[invite4b121bed]

Et est-ce que ca veut dire que ma nouvelle concentration sera donc de 0.156mol.L^-1 ?

[invite4b121bed]

Excusez-moii!!!!
J'crois que je suis un peu trop fatigue la
C(initiale)/C(finale)=V(finale)/V(initiale)
Ca vient de C(o).V(o)=C(1).V(1) aie aie aie ^^
Mais donc c'est comme ça quand obtient le rapport de dilution xD
J'ai compris encore merci ^.^

[invitebafe9fd8]

De rien
Et pour confirmer ce que tu dis, la nouvelle cc sera bien de 0,156mol/L.