Bonjour à tous !!
Voilà j'ai un exercice de chimie en DM.
Et l'exercice que je dois rendre porte sur les tableau d'avancement ... malheureusement je n'arrive pas à retenir la méthode, donc je bloque sur l'exercice.
La réaction entre une solution d'acide chlorhydrique et de l'aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène.
L'équation de la réaction s'écrit : 2Al (s) + 6H 3 O 2+--> 2Al 3+ + 3H 2
1- On met en présence une masse m 1 = 0,52 g d'aluminium et un Volume V 2 = 40 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire C 2 = 2,0 mol.L -1 .Déterminer les quantités des réactifs dans l'état initial.
2- A l'aide d'un tableau d'évaluation du système, déterminer :
a) l'avancement maximal et le réactif l'imitant
b) la composition en quantités de matière du système dans l'état final
C) le volume de dihydrogène dégagé dans les conditions de l'expérience
d) la concentration molaire des espèces chimiques présentes en solution dans l'état final
e) le volume d'acide chlorhydrique qu'il aurais fallu utiliser pour le mélange initial soit dans les proportions stœchiométriques.
Donnée: volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience : V m = 24,0 L.mol -1
Je vous remercie d'avance
ps: si je me trompe d'endroit pour le poste de ma question je m'en excuse, c'est mon premier post dans ce forum.
-----
grace au tableau d'avancemant.