Enthalpie

[invite309ab031]

Salut !

Une question toute bête :

On considère la réaction 2H°+2Cl° => H2°+Cl2°

L'enthalpie de cette réaction est égale à 0 non ?
Puisqu'on a affaire à que des corps simples ?
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[invite309ab031]

personne pour répondre ? :s

merci

[invite3e768091]

Pour ma part je dirais oui mais bon ...

[invite945fb7b2]

Bonjour,

L'hydrogène et le chlore n'existent pas comme ça, seuls. On peut avoir H₂ ou H+, Cl₂ ou Cl-, mais je ne connais pas de H°.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3e768091]

Normalement le ° (point) à coté des éléments représente les électrons qui forment des liaisons comme dans le cas suivant :

H°(g) +Cl°(g) => H-CL(g)

[invite3e768091]

Normalement le ° (point) en haut à droite des éléments représente les électrons qui forment des liaisons comme dans le cas suivant :

H°(g) +Cl°(g) >> H-CL(g)

edit: mon message du dessus peut-il être supprimé

[invite5f7df66a]

2H + 2Cl ---> H2 + Cl2 ?????????????????????????????? ???????????????????

j'ai jamais entendu ça mais:

H2 + Cl2 -----> 2HCl peut etre par l'ionisation

[invite76dac177]

Pour moi c'est non vu que pour faire la reaction inverse tu vas devoir casser la liaison H-H et CL-CL donc il va te falloir de l'énergie .
Donc forcement pour le créer tu as libéré de l'énergie
L'enthalpie de formation des corps simples est nul car ce sont les corps que l'ont trouve naturrellement donc pas la peine de les former , ca ne veut pas dire que leur energie de formation partir de h et cl est nulle
Je débute juste mon chapitre de thermo donc je suis pas certain de ma reponse mais logiquement c'est non si dans un sens il y a échange d'énergie dans l'autre aussi forcément

[invite76dac177]

Edit : double post dsl