Bonjours , je suis entrain de résoudre un exercice mais je suis bloqué par une question et je trouve que les Cp du propane et du H2 et du Carbone manquent
3C(s) + 4H2(g) C3H8(g) H°298 = -103.8kj/mole
C(s) + O2(g) CO2(g) H°298 = -393.5kj/mole
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O(g) H°298 = -241.8kj/mole
la question est:
calculer l'enthalpie de formation du propane a 15O°C
je sais pas si les questions précédentes peuvent m'aider
1 écrire la réaction de combustion du propane,
2 calculer l'enthalpie de cette réaction
3 calculer la valeur de l'énergie interne de cette réaction
4 calculer Cp et Cv dans cet état ( j'ai utilisé Cp = delta h / delta T)
5 calculer l'enthalpie de formation du propane a 15O°C
delta T = 9,5°C ,
je pense qui manque les Cp pour utilisé la loi de kirchoff n'est ce pas?
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