calcul de densite et flux

[invite66d31589]

Bonjour,

Tout d'abord escusez moi pour les accents, je n'est qu'un qwerty, je suis dans un pays anglo-saxon

Probleme :

Je dois realiser l'etude de l'evolution d'un flux.
Pour cela j'ai une formule qui m'est donne, jusque la tout va bien.
Dans cette formule se trouve "the gas density for actual conditions" ce qui d'apres moi signifie la densite gaseuse pour les conditions definies de temperature et de pression.
D'autre part, j'utilise un appareil qui me donne le pourcentage de different gas dans le volume d'air que je teste (ex : 50% CH4, 45% CO2, 5% O2 pour 1m3 de volume d'air )
J'ai tente d'utiliser la loi des gazs parfaits, mais celle ci ne s'applique t elle pas a tres peu de gaz?
Quel formule puis je utiliser pour trouver la densite de chacun des gazs? theoriquement je devrai avoir une densite qui puisse varie au cours du temps car le pourcentage d'un gaz dans mon volume varie.

j'espere avoir ete assez clair

cordialement
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[moco]

La loi des gaz parfaits joue très bien si tu te satisfais d'une précision de l'ordre de 1%.
La densité d'un mélange de 45% CH₄, 50% O₂ et 5% O₂ se calcule ainsi, si le pourcentage est exprimé en volume, ou en moles :
45 mole de CH₄ pèse 45·16 = 720 g
50 mole de CO₂ pèse 50·44 = 2200 g
5 mole de O₂ pèse 5·32 = 160 g
Total : 720 + 2200 + 160 = 3080 g
1 mole de ton mélange pèse 30.8 g
1 mole de ce mélange occupe un volume donné par la loi des gaz parfaits :
V = nRT/P.
Le résultat numérique dépendra du choix de la température de ton gaz et de sa pression. Mais si T = 25°C (298 K) et si la pression est de 1 atm (101325 Pa), le volume d'une mole sera :
V = 8.314 298/101325 m³ = 0.02445 m3 = 24.45 L
Comme le gaz n'est pas parfait, le volume exact sera un tout petit peu plus petit, et disons 24.0 L
La masse volumique sera de 30.8 g/24 L = 1.26 g/L

[invite66d31589]

Merci,

J'ai utilise ta methode ca marche sans soucis merci de m'avoir eclairer.
Mon probleme est resolu

cordialement