chimie

[invitedfac1381]

bonjour j'ai un probleme avec un tp de détermination de la stoechiométrie d'un complexe ions fer 3 et ions SCN-
solution de chaleure de fer(III) 0.01M
solution de thiocyanate de potassium 0.01M
solution d'acide perchlorique


PRINCIPE DE LA METHODE:

dans cette methode ,on melange des solution de cation et de ligand qui ont des concentrations identique de manière à ce que le volume totale(et donc le nbr total de moles) des reactifs dans chaque melange soit constante,mais le rapport des moles de réactifs varie de maniere continue.

- A la longeur d'onde ou seul le complexe absorbe ,on mesure alors l'absorbance des différentes solutions et on trace la courbe de l'absorbance du melange on fonction de la fraction molaire d'un reactif soit A=f(x=VL/(VM+VL)).la variation x=VL/(VM+VL)=nL/(nM+nL)
représente la fraction molaire d'ions SCN- dans le melange varie de 0à1

-la valeure de l'abscisse correspondant au max de cette courbe donne la formule du complexe.
le maximum d'absorbance est en effet obtenu lorsque les reactifs dans le melange sont dans les proprtions correspondants à celle du complexe : les position du maximim à 0.25 -0.33 - 0.50 -0.66 -0.75 correspondent respectivement à un complexe 3:1 - 2:1 - 1:1 - 1:2 - 1:3 ....

MODE OP2RATOIRE:
préparer des solutions tell que [Fe+3[/SUP]]+[SCN-]= 2. 10-3M selon le tableau
TABLEAU D TP N°2
Solution (N°) 0 1 2 3 4 5 6
SCN- 2 5 20 10 30 15 18
Fe3+ 18 15 30 10 20 5 2
HClO4 10 10 25 10 25 10 10
H2O 100 100 250 100 250 100 100
X 0.25 0.4 0.5 0.66 0.75
A 454.00 457.00 456.00 456.00 457.00 454.00 460.00
λ 0.188 0.381 0.445 0.468 0.396 0.338 0.174


les questions sont :
quelle est la methode utilisée ici pour déterminer la stoechiométrie un complexe?
pourquoi cette détermination doit etre faite en milieu acide?
tracer les spectre visibles des solutions prépares
déterminier les coordonnées (A,λ) au max de la bande d'absorption du complexe
en déduire la stoechiométrie du complexe



merci
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[invite8e8e2322]

Quel est le problème exact?
Nous avons là un très long énoncé, suivi d'une multitude de questions, pour lesquelles aucun effort de compréhension n'a apparemment été fait.

Nous ne savons pas ce que vous comprenez et ce que nous ne comprenez pas.
Nous sommes là pour aider les gens à comprendre, pas à faire leurs devoirs pour eux.

[invitedfac1381]

mon probleme comment déduire la stoechiometrie du complexe dans cette manup

merci

[invite8e8e2322]

C'est la méthode de Job, souvent abordée sur ce forum, par exemple ici:
http://forums.futura-sciences.com/ch...de-de-job.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedfac1381]

mais la methode c methode de variation continue

[moco]

Il y a deux sortes de solutions, celles dont le volume total est de 130 mL, et celles dont le volume total est de 325 mL (qui ne sont que deux)
Tu commences par n'étudier que les solutions dont le volume total est de 130 mL.
Tu calcules pour chacune la valeur x = VL/(VM + VL), c'est-à-dire le rapport du Volume de la solution de SCN, divisé par la somme des volumes de Fe et de SCN.
Comme pour la première solution (numéro zéro), VL = 2 mL, et que VM = 18 mL, ledit rapport x vaut 2/(18 + 2) = 0.1
Pour la solution suivante (numéro 1), x = 0.25. Oublie la solution 2. Continue avec les solutions 3, 5 et 6. Tu vas trouver 0.5, 0.75 et 0.9.
Tu reportes maintenant les valeurs A sur un graphique en fonction de ces x. Tu verras que A vaut 0.188 pour la première solution, puis qu'il croît à 0.321 pour la solution numéro 1, passe par un maximum, puis redescend. C'est ce maximum qui est intéressant, car c'est dans cette solution qu'il se forme le plus de complexe contenant Fe et SCN.
Comme ce maximum apparaît au milieu du graphique,m donc au moment où il y a autant de Fe que de SCH, cela indique que le complexe contient autant de Fe que de SCN, et donc qu'il a pour formule [Fe(SCN)] avec une charge positive 2+.
Ce genre de calcul est intéressant, car il montre qu'il en se forme pas Fe(SCN)3 neutre comme on le croirait par le seul examen des charges de Fe3+ et de SCN-

[invitedfac1381]

merci