Monohydrogénocarbonate de sodium

[inviteaab75366]

Bonjour ,

je vous propose ce que j'ai fait dans ce problème et vous me dites si c'est juste ou pas ; parce que je galère depuis ce matin


Bon on dissous (3.10^-3mol ) de Monohydrogénocarbonate de sodium NaHCo3 dans 100ml d'eau.

1/ quel équilibre acido-basiques NaHco2 participe-t-il ?
2/ quel le ph de la solution ?
3/es que c'est un solution tampon ?

données : on nous donne le pka1=6,3 et pka2=10,2 ( de NaHCO3 )

ce que j'ai réussi à faire :

NaHCo3===>(Na+) + ( Hco3-)
dans l'exo ils nous ont dit que C02 ne joue aucun rôle.
donc on a le couple : ( HCO3-/H2O )
et la je ne sais pas s'il joue le rôle d'un acide ou de base ; j'ai dit que c'est un acide
et j'ai calculer le ph:
C=n/v= 0,03mol/l
PH=-log C=1,52

pour les autres question j'ai pas vraiment réussi à les comprendre

n'importe quelle aide sera la bienvenue ; Merci à tous !!!!
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[HarleyApril]

bonjour

la formule que tu as employée correspond à celle d'un acide fort
ce n'est pas le cas ici, on te donne les pKa !

l'équation que tu écris est celle de la dissociation du sel
il te faut surtout écrire les deux équations correspondant aux deux pKa
tu vas être sans doute étonné, mais ce composé est à la fois acide (pKa2) et basique (pKa1)
c'est ce qu'on appelle un amphotère

cordialement

[inviteaab75366]

Donc ;

HCO3(-) + H2O = CO3(2-) + H3O(+) (pKa 2)

On a aussi
HCO3(-) + H2O = OH(-) + H2CO3 ( pKa 1)


ce qui implique :

premier c'est un acide faible ; PH = 1/2Pka-1/2 logC = 5,86

deuxième base faible ; PH = 7+1/2logPka+1/2log C = 6,63


c'est correct ma méthode ???

et on remarque que le PH ne varie pas beaucoup donc c'est un solution Tampon non ?

(merci d'avance pour votre aide )