Bonjour ,
je vous propose ce que j'ai fait dans ce problème et vous me dites si c'est juste ou pas; parce que je galère depuis ce matin
Bon on dissous (3.10^-3mol ) de Monohydrogénocarbonate de sodium NaHCo3 dans 100ml d'eau.
1/ quel équilibre acido-basiques NaHco2 participe-t-il ?
2/ quel le ph de la solution ?
3/es que c'est un solution tampon ?
données : on nous donne le pka1=6,3 et pka2=10,2 ( de NaHCO3 )
ce que j'ai réussi à faire :
NaHCo3===>(Na+) + ( Hco3-)
dans l'exo ils nous ont dit que C02 ne joue aucun rôle.
donc on a le couple : ( HCO3-/H2O )
et la je ne sais pas s'il joue le rôle d'un acide ou de base ; j'ai dit que c'est un acide
et j'ai calculer le ph:
C=n/v= 0,03mol/l
PH=-log C=1,52
pour les autres question j'ai pas vraiment réussi à les comprendre
n'importe quelle aide sera la bienvenue ; Merci à tous !!!!![]()
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