Question d'examen - médecine

[invitee7bc05f9]

25) Parmi les composés suivants, quel est celui dans lequel interaction moléculaire sont les plus fortes ?

CO2 gazeux
Vapeur H2O
Carboglace (CO2 solide)
Glace (H2O solide)
eau sucrée

>> ai répondu d'abord Glace (ponts hydrogènes) puis carboglace (car doubles liaisons covalentes..) mais j'ai d'abord réfléchis sur les autres.
Comme on parle d'interactions moléculaires fortes , on peut direct se focaliser sur les 2 solides et éliminer liquides et gaz non?

Ou la réponse à cette question est-elle plus subtile que ça?

Merci.
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[inviteac45697a]

on peut effectivement éliminer les gaz, car si tu te souviens des hypothèses de la loi des gaz parfaits, une des hypothèse c'est qu'il n'y a pas d'interactions entre les molécules.

après entre les liquides et les solides, je dirais que les interactions sont plus fortes dans un solide, mais pour comparer un solide avec un liquide d'une autre espèce (carboglace vs eau) j'ai de la peine à donner une réponse. Peut-être qu'on peut ce baser sur le point de fusion/sublimation pour dire qu'il y a plus d'interactions pour l'eau.

[invitee7bc05f9]

Plus de liaisons, oui, ça ne veut pas dire qu'elles sont plus fortes... Faudrait comparer la température de fusion et de sublimation du Carboglace alors, pour
voir si elle est effectivement plus élevée ou pas..

(je suis en train de passer en revue des questions d'examen) >

"A 300K, le volume molaire (L/n) du Dichlore (Mm = 70g/mol) est le double de celui de l'Hélium (Mm=4g/mol)"

vrai - faux

think : Ils sont tous les 2 à la même température, il n'y a donc pas de différence de pression donc le volume du dichlore est beaucoup plus grand que seulement le double d'hélium > faux.

Ce raisonnement est-il juste ?

[invite8e8e2322]

Non. La réponse est bonne, mais pas le raisonnement.
Le volume molaire est le même pour tous les gaz à une température donnée. À 0°C, celui-ci est de 22,1L/mol.

[A voir en vidéo sur Futura]