Bonjour,
On me demande de calculer la variation d'énergie interne au cours d'une transformation isotherme...
J'ai 2 formules dans mon cours:
1) deltaU = nd/2 R deltaT
2) deltaU = Q + W = n Cp delta T - P delta V
Si j'utilise la première j'obtiens 0 vu qu'il n'y a pas de variation de température (delta t = 0)
Mais si j'utilise la deuxième j'obtiens - P delta V
Pourquoi ces 2 formules me donne 2 valeurs différentes de deltaU?
Qu'est-ce que c'est que cette formule delta U = nd/2R delta T ? Qu'est-ce que tu appelles n, et d ?
nd c'est le nombre de degré de liberté. Il est égal à 3 pour les gaz monoatomiques et à 7 pour les gaz diatomiques.
Gaz monoatomique : U = N Ecinétique = 3/2 NkbT où kb est la constante de Boltzmann
Gaz diatomique : U = N Ecinétique + N Erotation + N Evibration = 3/2 NkbT + 2/2 NkbT + 2/2 NkbT = 7/2 NkbT
(si on prend 1 mol de gaz, Nkb = Navogadro.kb = R constante des gaz parfaits)
