bonjour , tout d'abord une bonne année à vous!
Vous serait-il possible de m'aider svp à résoudre cet exercice! je vous met mes réponses aux questions :
sujet : On valorise par voie électrochimique dans un electrolyseur à cathode volumique un effluent usé de cuivre electrolytique qui contient 5g/L de Cu2+.
Pendant 30 minutes, on réalise l'electrolyse de 1metre cube d'effluent en utilisant une intensité de 1000A.
1/ calculer la quantité de métal déposé à la cathode
2/ d'un point de vue théorique, quel serait le temps nécessaire pour récuperer la totalite du cuivre afin de satisfaire à la norme de rejet en milieu naturel (norme de rejet du cuivre 1mg/L)
données : Mcu=63.54g/mol
E0 Cu2+/Cu=0.34V/ENh2
réponses :
1/ Masse = (M*I*t)/(2*F)=(63.54*1000*1800)/(2*96500)=592.60 g
2/je n'arrive pas a savoir combien de grammes de Cu faut-il extraire pour satsfaire à la norme? une fois que j'aurai ce résultat je pense faire un simple produit en croix en disant que j'extrais 592,6 g de cuivre en 30 minutes, combien de temps faut-il pour x grammes de cuivre?
pour avoir la masse de cuivre qui satisfait à la norme je pensais faire (0.001g*1000L)=1g de cuivre?
-----