Bonjour,
j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre :
On se propose de déterminer la constante de vitesse k d'une réaction d'ordre 1. La réaction suivante est réalisée cers 160C° en phase gazeuse. On admet de plus que tout gaz se comportent comme des gaz parfaits. La réaction est étudiée dans un récipient isotherme de volume constant. A l'instant initial t=0, on introduit N2O5 pur dans l'enceinte, a la concentration [N2O5]0. On note P0 la prestion intitiale dans l'enceinte.
1) A partir de la loi de vitesse de cette réaction, exprimez la concentration [N2O5] en fonction de t, de la constante de vitesse k et de [ N2O5]0, puis la pression partielle Pn2O5 en fonction de t, k et P0.
Cette question, j'y qarivve à peu près. La suivante me pose problème.
2) Determiner la constante de vitesse k de la réaction sachante que au bout de 3s, la2/3 de [N2O3]0 se sont décomposées. De plus, l'expérience est réalisée a 160°C et à volume constant.
Quelqu'un peut-il m'aider ?
Merci d'avance
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