Bonsoir,j'aimerais savoir comment le (CuCN4)2- (oxydant utilisé pour la mise en evidence des cyanures en presence d'un indicateur coloré qui sera oxydé par ce le
(CuCN4)-) peut il capter des electrons alors qu'il en possede 2 en plus deja?
merci
C'est le cuivre central, qui passe du degré d'oxydation +2 à +1. Donc le ion [Cu(CN)4]2- chargé initialement à -2, devient à la fin chargé à -3, s'il reste entouré de 4 ions CN, ce dont je suis pas certain. De mémoire, il me semble que le ion Cu+ forme un complexe avec le cyanure en étant entouré de seulement 2 ion cyanure pour adopter la structure [Cu(CN)2]-.
Bonsoir Alievo :
La solution de cuivre se décolore quand on la mélange avec une solution de cyanure. Mais la décoloration n'est pas due au cyanure. Elle est due au fait que le cuivre change de degré d'oxydation. Il passe au degré d'oxydation
+1 ou les composés du cuivre sont incolores . Le Cuivre n'est bleu qu'à l'état d'oxydation +2 .
En fait quand on mélange les ions Cu2+ et CN-, on peux imaginer qu'il se passe les réactions consécutives suivantes :
Cu2+ + 2 CN- --> Cu(CN)2 = cyanure cuivrique
puis :
2 Cu(CN)2 --> 2 CuCN + (CN)2 = cyanure cuivreux + cyanogène
puis :
CuCN + CN- --> [Cu(CN)2]-
puis :
[Cu(CN)2]- + CN- --> [Cu(CN)3]2-
puis :
[Cu(CN)3]2- + CN- --> [Cu(CN)4]3-
C'est ce dernier ion qui est le plus stable. Mais les autres se forment aussi, quoiqu'en plus petite quantité. Cela dépend de la valeur des constantes d'équilibre .
Bonnes salutations .
