est ce que l'augmentation du pH diminue le pouvoir oxydant ??

[invitedc0c6aa9]

Bonjour!!
Je veux savoir dans les reactions oxydo reduction ou le ph entre dans les condition , soit la formule

E=Eo+ 0,059/n log ([ox] [H+]^X)/[red]

est ce que l'augmentation du ph provoque une diminution du pouvoir oxydant et augmentation du pouvoir reducteur ou le contraire

Merci d'avance!!

bonne journée !!
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[invitea69ab818]

Je ne vois pas ce que vient faire le H⁺ ici. La fromule et E = E⁰ +0.059/n log([ox]/[red]).

Par contre tu peux avoir des réactions qui ne se feront qu'en milieu acide ou basique.

[invitedc0c6aa9]

Je ne vois pas ce que vient faire le H⁺ ici. La fromule et E = E⁰ +0.059/n log([ox]/[red]).

Par contre tu peux avoir des réactions qui ne se feront qu'en milieu acide ou basique.

exactement, y'en a des équations ou le ph joue un role
je vous donne un ex

MnO4- + 8 H+ +5é↔ Mn2+ +4 H2O

[invitea69ab818]

Exactement cette récation ne se fait qu'en milieu fortement acide mais par contre, outre le fait qu'il te failles un réducteur pour avoir vraiment une réaction, le E de cette réaction restera le même quelque soit la concetratiuon en ions H⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

bonjour
non, le potentiel normal apparent est fonction du pH.

Pour un tel couple la formule de Nernst s'écrit

ce qui donne:

[invitedc0c6aa9]

bonjour
non, le potentiel normal apparent est fonction du pH.

Pour un tel couple la formule de Nernst s'écrit

ce qui donne:

exactement c'est ça que je viens de dire
ma question comme le ph influence sur le couple
est ce que une augmentation du ph va diminuer le pouvoir reducteur ou l'augmenter

[pephy]

si le pH augmente l'ion permanganate sera moins oxydant