bonjour,
dans mon tp j'ai une question sur laquelle je coince ..
on me dit :
les dihalogènes sont tous des oxydants comme le laisse prévoir leur affinité électronique élevée, mais ce pouvoir oxydant diminue de manière régulière du fluor a l'iode.
ce pouvoir oxydant est traduit par le fait qu'il est plus ou moins facile de former les anions correspondants, X-, à partir des molécules X2.
question:
expliquer ce fait en faisant intervenir l'electronégativité de ces éléments.
cordialement.
Imagine que tu mets en présence d'une part des atomes de chlore Cl, qu'on doit hélas engager deux par deux dans des molécules Cl2, et d'autre part des ions iodure I-.
Le iode est peu électronégatif. Si on donne un électron à l'atome neutre, il le garde, certes, mais pas bien fort. L'atome de iode neutre n'a pas très envie de recevoir un électron. Si on lui en donne un, il n'est pas contrariant. Il le garde, et il se forme le ion iodure I-,
Par contre le chlore est très électronégatif. Son atome neutre cherche à tout prix à fixer un électron. Même si on ne lui en donne pas, il en prend à ceux qui les retiennent pas vraiment, comme le ion I-. Et il devient le ion Cl-. Et là, il n'est pas encore né, celui qui lui volera son électron. Le ion Cl- restera ainsi, contre vents et marées.
merci beaucoupje comprend mieux la question maintenant !
merci encore.
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