Salut,
Je suis en 1ère et je suis un peu perdu sur cette exercice.
On me demande de calculer le pH d'une solution d'hydroxyde de potassium en ayant seulement comme valeur la
concentration de ion oxonium dans la solution : 2,0.10^-12 mol.L^-1
Et aussi 3 formules : Ke=[H3O+].[HO-]=1,0.10^-14
pH= -log[H3O+]
[H3O+]= 10^-pH
La température est de 25°C.
J'ai donc mis que que la concentration en ion oxonium= [H3O+] (pas sur) donc que le pH=-log (2,0.10^-12 mol.L^-1)
= 11.7
Est-ce bon ou je suis à côté de la plaque ?
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