dm de physique
Bonsoir a tous je suis une nouvelle arrivante et j'aurais aimez qu'on me donne des explication sur un exercice qui m’embête:
Une solution d'acide chlorhydrique (H+,Cl-) a une densité de 1.12 et contient 25% massique d'acide.
1.quelle est le volume de 100g de solution?
2.quelle est la masse d'ide présente dans 100g de solution?
3.calculer la concentration massique de la solution obtenue.
4.en déduire sa concentration molaire.
SI vous pouviez m'éclairer ça ne sera pas de refus
Bonjour,
c'est une question de chimie, je déplace.
Nous ne sommes pas ici pour faire vos exercices, donc dites nous ce que vous avez fait et où vous bloquez, sinon personne ne fera votre travail à votre place.
Pour la modération,
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
bien au contraire je n'est pas demandé a ce qu'on résout mon exercices mais qu'on m'éclaire tout simplement.
bonjour clarissa
ou en est tu de ton exercice?
je te donne quelque piste :
la densité d=m/v de cela tu doit pouvoir déduire le volume de 100g
dans c'est 100g tu a un % en masse d'HCl d'ou la masse d'HCl
comme tu as calculer le volume et la masse d'HCl tu peux en déduire la concentration massique en g/L
puis la concentration molaire en mol/L à l'aide de la masse molaire d'HCl
théorie : on sait tout, rien ne fonctionne, pratique : ca fonctionne, on ne sait pourquoi
