Bonjour, J'ai vraiment du mal avec les melange de solution. Un peu d'aide ne serait pas de refus..
95 mg de MgCl2 est ajouté à un litre d’une solution d’acide carbonique (H2CO3) 0.1 M. Le carbonate de magnésium (MgCO3) précipite à partir du pH :
Les deux équilibres acido-basiques de ce diacide sont :
H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+ ; pKa2 = 10
On donne : MM(MgCl2)= 95 g/mole ; pKsp(MgCO3)=7
Je sais que la solution precipite si [Mg][CO3]>Ksp
MgCO3 ↔ Mg2+ + CO3 2-
Je ne comprends pas a quoi sert l'equilibre du diacide qu'il donne, et comme le MgCO3 se dissocie en Mg2+ et CO3 2- quel pka dois je utiliser?
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