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Diacide



  1. #1
    perea0

    Diacide


    ------

    Bonjour, J'ai vraiment du mal avec les melange de solution. Un peu d'aide ne serait pas de refus..

    95 mg de MgCl2 est ajouté à un litre d’une solution d’acide carbonique (H2CO3) 0.1 M. Le carbonate de magnésium (MgCO3) précipite à partir du pH :
    Les deux équilibres acido-basiques de ce diacide sont :
    H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ ; pKa1 = 6
    HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+ ; pKa2 = 10
    On donne : MM(MgCl2)= 95 g/mole ; pKsp(MgCO3)=7

    Je sais que la solution precipite si [Mg][CO3]>Ksp

    MgCO3 ↔ Mg2+ + CO3 2-
    Je ne comprends pas a quoi sert l'equilibre du diacide qu'il donne, et comme le MgCO3 se dissocie en Mg2+ et CO3 2- quel pka dois je utiliser?

    -----

  2. #2
    waylander35

    Re : Diacide

    bonjour

    il te faut les 2 équilibres pour pouvoir calculer le pH et déterminé la concentration en CO32-
    voici un lien sur le calcul du pH des diacides
    http://marsal.univ-tln.fr/pHdos/Phdos2/phsolac2.html
    théorie : on sait tout, rien ne fonctionne, pratique : ca fonctionne, on ne sait pourquoi

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