Bonjour, j'aimerais savoir comment passe t'on de (avec alpha le degré de dissociation):
alpha = ( concentration en base finale) / (concentration en acide initiale)
à
Ka (constante d'acidité) = ( concentration initiale en acide x alpha^2) / (1 - alpha)
Après maintes tentatives je ne trouve toujours pas.
Merci d'avance
bonsoir
faisons un tableau d'avancement pour la réaction
acide = carboxylate + proton
à l'état initial, tu as la concentration initiale en acide
à l'état final, la concentration en carboxylate est la concentration initiale en acide multipliée par alpha
la concentration en proton est égale à la concentration en carboxylate
la concentration en acide est la concentration initiale en acide multipliée par 1-alpha
tu reportes le tout dans la définition du Ka
cordialement
D'accord j'ai trouver maintenant merci beaucoup
tu as trouvé
bonne soirée (ou bonne soirer ?)
tu as trouvé
bonne soirée (ou bonne soirer ?)
Et dernière petite question, comment obtient t-on:
alpha (acide) = (concentration en H3O+) / ( concentration en H3O+ + Ka )
Parce que je ne comprend pas bien, le degré de dissociation fait intervenir la concentration finale en base et celle initiale en acide; peut on calculer le alpha d'un acide ou alors celui d'une base ??
Exemple, si je trouve (avec la formule alpha = concentration en base finale / concentration en acide initiale ) alpha = 4 (je sais pas si cela ce peut) qu'est-ce que cela signifie ?
Oui je suis désolé, j'oublie mon français quand je fais de la chimie ^^
le degré de dissociation ne saurait être supérieur à 1
ça correspond au pourcentage d'acide qui est dissocié ...
cordialement
HarleyApril
D'accord et si par exemple, on trouve 20 % qu'en est-il de la base ? Elle est dissociée à 80 % ?
AH = A- + H+
AH est l'acide
A- est la base
comment veux-tu la dissocier ?
si l'acide se dissocie à 20%, tu as 20% de A- et 20% de H+
il te reste 80% de AH
cordialement
Ah oui désolé de la question bête d'accord merci beaucoup
Cordialement
