Bonsoir,
Je cherche à savoir ce qu'est une constante d'acidité mais au niveau concret. Quand je cherche sur google, je ne trouve que des formules qui ne sont pas de mon niveau et dont je ne vais pas avoir besoin. Mais j'aimerais comprendre quel phénomène est représenté par la constante d'acidité/basicité, par exemple dans le cas des acides aminés.
Merci de vos réponses^^
bonjour
pour commencer simplement, restons sur le cas d'un acide faible AH
cet acide est partiellement dissocié selon l'équilibre :
AH = A- + H+
plus l'acide est dissocié, plus il va donner de H+
la constante de l'équilibre sera d'autant plus grande (puisque c'est le produit des concentrations de A- et H+ divisé par la concentration de AH)
est-ce que ceci est clair ?
cordialement
HarleyApril
Merci de ta réponse!
En fait à la base je ne sais pas ce que c'est, une constante d'activité!! Je n'ai pas le niveau pour comprendre les formules qui exprime cette constante. Avant de savoir quels facteurs font qu'elle va être plus importante ou non, j'aimerais d'abord savoir ce que c'est.
Prenons un exemple: un acide aminé AA à une constante d'acidité = X et une constante de basicité= Y. Pour cet acide aminé, qu'est ce qui se passe à pH X et à pH Y? Est ce que ça a un rapport avec les formes acide, zwitterion, et basique de cet acide aminé?
je continue avec mon acide AH et sa base conjuguée A-
lorsque pH = pKa, tu as autant de forme AH que de forme A-
lorsque pH < pKa, tu as plus de AH que de A-
lorsque pH > pKa, tu as plus de A- que de AH
avec cette notion, on peut dessiner ce qu'on appelle un diagramme de prédominance
c'est tout simplement une représentation à une dimension
tu traces un axe des pH
en dessous de pKa, tu as AH comme espèce majoritaire
au dessus de pKa, tu as A- comme espèce majoritaire
pour un acide aminé, tu peux considérer que COOH et NH3+ sont des acides dont les bases conjuguées sont respectivement COO- et NH2
tu peux donc dessiner un diagramme de prédominance
essaye, et tu verras que ça répond à ta question
cordialement
Merci beaucoup!!!
