Polymérisation et stoechiométrie

[Shadowlugia]

Bonjour à tous,

Je suis actuellement plongé dans mes cours de polymères et il y a une petite chose qui me tracasse.

On considère la réaction de polycondensation entre l'acide adipique et le 1,4-butanediol. On suppose que l'on part de 756 g de diol et qu'on obtient au maximum 295,2 g d'eau. On considère que l'eau est éliminée dès sa formation. On souhaite savoir s'il y avait stoechiométrie dans le mélange de départ.

Sachant que la masse molaire du diol est M = 90 g/mol, on trouve qu'on part initialement de n = 8,4 mol de diol. Or on obtient 16,4 mol de d'eau, alors que si on était en stoechiométrie on devrait obtenir 16,8 mol d'eau. On obtient donc moins d'eau que si l'on était en situation de stoechiométrie. Toutefois, j'avoue avoir du mal à comprendre comment est-ce que l'on peut conclure simplement à partir de ce résultat que c'est le diol qui est en excès et pas l'acide.

Merci de votre aide !
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[Ragalorion]

Ben, si tu avais eu autant d'acide ou plus d'acide, tu aurais consommé tout ton alcool, et tu aurais donc observé une stoechio entre l'eau dégagé et l'alcool de départ.
La vu que tu as moins d'eau dégagé que d'alcool de départ, tu n'as forcément pas pu consommer tout l'alcool de départ.
S'il en reste, c'est qu'il était en excès !