Stabilisation de Cu+ par précipitation

[invitefc342db7]

Bonsoir, je révisais pour un DS et évidemment il manque la correction d'un exo et je ne comprends pas la question.

C'est la toute premiere question:
Les ions Cuivreux Cu+ peuvent-ils exister en solution aqueuse ?
On donne E°(Cu2+/Cu)=0,34V et E°(Cu2+/Cu+)=0,16V

Le problème c'est que je ne comprends pas la question, que faut-il montrer ? apres je pense pas que ce soit bien dur vu que c'est la premiere question

Merci
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[moco]

De là on tire, que E(Cu+/Cu) = 2·0.34 - 0.16 = 0.52 V
Avec son potentiel de 0.16 V, Cu+ en solution est donc un bon réducteur, et en particulier vis-à-vis de Cu+ dont le potentiel de réduction en Cu est de +0.52 V.
En conséquence, Cu+ ne peut pas exister en solution : Il se détruit lui-même. Par contre, il peut exister dans des substances solides insolubles (ou dans des complexes).