Solutions tampons
Bonjour,
J'ai un exercice qui concerne les solutions tampons mais je n'arrive pas à le résoudre.
Je dois réaliser une solution tampon de pH=9 avec du CH3COOH, je choisis donc une base forte pour la réaliser, problème j'ai le choix entre
NaOH avec Va1=20mL et Ca1=0.05mol/L et NaOH avec Va2=20mL et Ca2=0.02 mol/L
Lequel choisir ? J'ai bien compris que cela dépendait de la concentration, mais sans calculs je dois justifier.
Merci d'avance pour votre aide,
Sébile.
J'espère que ce n'est pas une solution tampon de pH = 9 que tu dois réaliser avec de l'acide ethanoique . Une solution tampon est réalisée avec un couple acide-base , ici CH3COOH-CH3COO-, en proportions voisines et le pH est voisin du pKa du couple qui vaut 4.7 ... Bref impossible de réaliser une solution tampon pH= ç avec de l'acide ethanoique .
Je dois réaliser une solution tampon ph=9
j'ai le choix entre 5 solutions:
* CH3COOH
* NaOH
* NH4Cl
* HCL
J'aurai du prendre NH4Cl mais avec quoi d'autres?
Ce n'est pas du tout la même question... Tu dois avoir les pKa de CH3COOH ( 4.7) et de NH4+ ( 9.2) .
Tu vas donc préparer la solution tampon de pH = 9 en mélangeant la solution de NH4+ avec la solution de soude de telle sorte qu'une partie des NH4+ se transforment en NH3 selon la réaction quasitotale NH4+ + OH- -> NH3 . Ainsi la solution contiendra un mélange de NH3 et NH4 en proportions voisines .
Exacte je n'avais pas vue les pKa, je comprends pourquoi mon choix était faux, mais maintenant j'ai le choix entre 2 concentrations de HO- soit 0.05mol/L, soit 0.02mol/L comment choisir?
Il faut tenir compte de la quantité de NH4+ prise au depart ( concentration et volume utilisé).
NH4Cl à un Volume de 10ml et une concentration de 0.10 mol/L
Tu as au départ 10e-3*0,1 soit 1 mmol de NH4+ . Il faut faire partiellement la réaction NH4+ + OH- -> NH3 + H2O de façon à transformer un peu moins de la moitié des NH4+ initialement présents en NH3 donc 20e-3*0,02 soit 0,4 mmol de OH- vont permettre cela ( tu peux faire un tableau d'avancement )
