petit problème sur les équilibres chimiques :/

[invite59dcf862]

Bonjour tout le monde !
Nous avons commencé le cours sur équilibres chimiques en classe, et j'ai un petit problème concernant un exercice pour mon devoir

la question est : Pour réduire l'oxyde d'étain (IV), on peut utiliser le dihydrogène selon la réaction :
SnO_2(s) + 2H_2(g) <-> Sn_(fondu) + H₂O_(g)

À 900°K, le mélange de gaz contient 45% de H_2(g) en volume. À 1100°k, il en contient 24%. Calculer les constantes d'équilibre à ces deux températures.

Je ne sais pas comment résoudre l'exercice, et je n'ai rien pu trouver :/ Merci de votre aide
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[HarleyApril]

bonjour

quand il y a 45% de 45% de H2, c'est qu'il y a 65% de H2O
les composés de l'étain ne vont pas figurer dans la constante d'équilibre (leur activité est de un)

est-ce que tu t'en sors avec ces indications ?

cordialement

[invite59dcf862]

Merci pour l'aide
Je pense qu'il y aura 55% de H2O, et non pas 65% (100 - 45)
Et oui l'étain et son composé ne seront pas dans la formule de l'équilibre car ce ils sont pas aqueux ou gazeux.
Mais mon problème réside dans le pourcentages. Dans la formule, on utilise des concentrations en mol/L (K=[H2O]/[H2]²). Je ne sais pas comment me servir de ces pourcentages :/

[HarleyApril]

en effet, grossière erreur de ma part !

le pourcentage en volume est proportionnel à la proportion molaire (PV=nRT)
ici, le rapport des proportions molaires est égal au rapport des concentrations ou des pressions partielles (reviens aux définitions de ces grandeurs et effectue la division, tu verras que le volume ou la pression totale s'éliminent)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite59dcf862]

Merci beaucoup pour le coup de main, j'y vois plus clair !