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petit problème sur les équilibres chimiques :/



  1. #1
    ibrahiiim_95

    petit problème sur les équilibres chimiques :/

    Bonjour tout le monde !
    Nous avons commencé le cours sur équilibres chimiques en classe, et j'ai un petit problème concernant un exercice pour mon devoir

    la question est : Pour réduire l'oxyde d'étain (IV), on peut utiliser le dihydrogène selon la réaction :
    SnO2(s) + 2H2(g) <-> Sn(fondu) + H2O(g)

    À 900°K, le mélange de gaz contient 45% de H2(g) en volume. À 1100°k, il en contient 24%. Calculer les constantes d'équilibre à ces deux températures.

    Je ne sais pas comment résoudre l'exercice, et je n'ai rien pu trouver :/ Merci de votre aide

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : petit problème sur les équilibres chimiques :/

    bonjour

    quand il y a 45% de 45% de H2, c'est qu'il y a 65% de H2O
    les composés de l'étain ne vont pas figurer dans la constante d'équilibre (leur activité est de un)

    est-ce que tu t'en sors avec ces indications ?

    cordialement

  4. #3
    ibrahiiim_95

    Re : petit problème sur les équilibres chimiques :/

    Merci pour l'aide
    Je pense qu'il y aura 55% de H2O, et non pas 65% (100 - 45)
    Et oui l'étain et son composé ne seront pas dans la formule de l'équilibre car ce ils sont pas aqueux ou gazeux.
    Mais mon problème réside dans le pourcentages. Dans la formule, on utilise des concentrations en mol/L (K=[H2O]/[H2]2). Je ne sais pas comment me servir de ces pourcentages :/

  5. #4
    HarleyApril

    Re : petit problème sur les équilibres chimiques :/

    en effet, grossière erreur de ma part !

    le pourcentage en volume est proportionnel à la proportion molaire (PV=nRT)
    ici, le rapport des proportions molaires est égal au rapport des concentrations ou des pressions partielles (reviens aux définitions de ces grandeurs et effectue la division, tu verras que le volume ou la pression totale s'éliminent)

    cordialement

  6. #5
    ibrahiiim_95

    Re : petit problème sur les équilibres chimiques :/

    Merci beaucoup pour le coup de main, j'y vois plus clair !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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