les équilibres chimiques : coefficient de dissociation

[Leviss]

bonjour à tous,

afin de parvenir à réussir mon examen de chimie, je résous les exercices de mon syllabus, malheureusement, je viens de tomber sur un problème


Voici mon énoncé :


le trétraoxyde de diazote ( N2O4 ) se dissocie en NO2 à 60 C° sous 1 atm. 53% du N2O4 c'est dissocié en NO2


calculez le coefficient de dissociation de N2O4 à 60 C°, sous une pression totale de 0,1 atm


réponse du syllabus :

coef = 0,89


Ma résolution :


initialement

coef = 0,53 lorsque N2O4 est à 60° sous 1 atm

coef = n dissocié / n totale


Pi = ni / nt * Pt

1 = 0,53 / 1 * 1,887

ce qui ne mène a rien...

comment puis je faire ??


merci d'avance de votre soutien
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[moco]

N₂O₄ se dissocie en NO₂ à 60 C° sous 1 atm. 53% du N₂O₄ s'est dissocié en NO₂ .
Si on part de 1 mole de N₂O4, on obtient à l'équilibre à 60° et 1 atm
n(N₂O₄) = 0.47 mol. n(NO₂) = 0.53·2 = 1.06 mol.
Au total : n_tot = 0.47 + 1.06 = 1.53 mol.

p(N₂O₄) = nRT/V = 0.47 RT/V ;
p(NO₂) = 1.06 RT/V =
p_tot = 1.53 RT/V = 1 atm. Donc RT/V = 1 atm/1.53 = 0.6536 atm, et V = 1.53 RT
K_p = p²(NO₂)/p(N₂O₄) = (1.06²/0.47)RT/V = 2.39 atm

Pour calculer le coefficient de dissociation de N₂O₄ à 60 C°, sous 0,1 atm.
p(N2O4) = x
p(NO2) = y
avec x + y = 0.1 atm
K = 2.39 = y²/x = y²/(0.1 - y)
Ceci est une équation du 2ème degré, qui donne comme solution : y = 0.096 = p(NO2)
x = 0.004 = p(N2O4)
n(NO2) = pV/RT = 0.096 V/RT
n(N2O4) = pV/RT = 0.004 V/RT
Pour former 0.096 V/RT mole de NO2, il faut décomposer 0.048 RT/V mole de N2O4.
Le nombre total de N2O4 à introduire sous 0.1 atm dans le volume V est donc de (0.048 + 0.004) V/RT = 0.052 V/RT.
0.048 RT/V mole de N2O4 s'est décomposé sur un total de 0.052, soit un pourcentage de 0.048/0.052 = 92%

C'est presque le résultat que tu devrais obtenir. Refais mes calculs. Il y a peut-être des erreurs de décimales.

[Leviss]

merci pour le développement, je refais le calcule et le publie ensuite

[Leviss]

N₂O₄ se dissocie en NO₂ à 60 C° sous 1 atm. 53% du N₂O₄ s'est dissocié en NO₂ .
Si on part de 1 mole de N₂O4, on obtient à l'équilibre à 60° et 1 atm
n(N₂O₄) = 0.47 mol. n(NO₂) = 0.53·2 = 1.06 mol.
Au total : n_tot = 0.47 + 1.06 = 1.53 mol.

p(N₂O₄) = nRT/V = 0.47 RT/V ;
p(NO₂) = 1.06 RT/V =
p_tot = 1.53 RT/V = 1 atm. Donc RT/V = 1 atm/1.53 = 0.6536 atm, et V = 1.53 RT
K_p = p²(NO₂)/p(N₂O₄) = (1.06²/0.47)RT/V = 2.39 atm

Pour calculer le coefficient de dissociation de N₂O₄ à 60 C°, sous 0,1 atm.
p(N2O4) = x
p(NO2) = y
avec x + y = 0.1 atm
K = 2.39 = y²/x = y²/(0.1 - y)
Ceci est une équation du 2ème degré, qui donne comme solution : y = 0.096 = p(NO2)
x = 0.004 = p(N2O4)
n(NO2) = pV/RT = 0.096 V/RT
n(N2O4) = pV/RT = 0.004 V/RT
Pour former 0.096 V/RT mole de NO2, il faut décomposer 0.048 RT/V mole de N2O4.
Le nombre total de N2O4 à introduire sous 0.1 atm dans le volume V est donc de (0.048 + 0.004) V/RT = 0.052 V/RT.
0.048 RT/V mole de N2O4 s'est décomposé sur un total de 0.052, soit un pourcentage de 0.048/0.052 = 92%

C'est presque le résultat que tu devrais obtenir. Refais mes calculs. Il y a peut-être des erreurs de décimales.

je ne comprend pas comment vous avez trouvez : Pour former 0.096 V/RT mole de NO2, il faut décomposer 0.048 RT/V mole de N2O4.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Leviss]

N2O4 se dissocie en NO2 à 60 C° sous 1 atm. 53% du N2O4 s'est dissocié en NO2 .
Si on part de 1 mole de N2O4, on obtient à l'équilibre à 60° et 1 atm
n(N2O4) = 0.47 mol. n(NO2) = 0.53·2 = 1.06 mol.
Au total : ntot = 0.47 + 1.06 = 1.53 mol.

p(N2O4) = nRT/V = 0.47 RT/V ;
p(NO2) = 1.06 RT/V =
ptot = 1.53 RT/V = 1 atm. Donc RT/V = 1 atm/1.53 = 0.6536 atm, et V = 1.53 RT
Kp = p2(NO2)/p(N2O4) = (1.062/0.47)RT/V = 2.39 atm

Pour calculer le coefficient de dissociation de N2O4 à 60 C°, sous 0,1 atm.
p(N2O4) = x
p(NO2) = y
avec x + y = 0.1 atm
K = 2.39 = y2/x = y2/(0.1 - y)
Ceci est une équation du 2ème degré, qui donne comme solution : y = 0.096 = p(NO2)
x = 0.004 = p(N2O4)
n(NO2) = pV/RT = 0,094 V/RT
n(N2O4) = pV/RT = 0.006 V/RT
Pour former 0.096 V/RT mole de NO2, il faut décomposer 0.048 RT/V mole de N2O4.
Le nombre total de N2O4 à introduire sous 0.1 atm dans le volume V est donc de (0.048 + 0.006) V/RT = 0,054 V/RT.
0.048 RT/V mole de N2O4 s'est décomposé sur un total de 0,054, soit un pourcentage de 0.048/0.054 = 89 %



j'ai trouvé la solution exacte mais je ne comprend pas d'ou vient le 0,048 mole de N2O4