Equilibres chimiques

[invite49ab4960]

J'ai la correction d'un exercice mais je ne la comprend pas...

Voici l'énoncé :

NH₄I(s) ↔ NH₃(g)+ HI(g)

Si on place 0,25 moles d'iodure d'ammonium dans un réaction de 3L préalablement vide et porté à 600K, la pression s'y stabilise à 2,6 atm.

A) constante d'équilibre? : 1,69 atm
B) quelle serait la pression totale dans ce réacteur s'il contenait déjà de l'ammoniac sous une pression de 0,5 atm à 600K?
Et c'est là que je ne comprends pas...
Dans ma correction on fait :

pNH₃=0,5 et Kp=1,69
d'où pHI=1,69/0,5=3,38
or Ptot=ΣpPartielles=pNH₃+ pHI=3,88 atm

Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi on considère que pNH₃= 0,5! Il n'y a bien d'autre NH₃qui va se former lors de la réaction!

Voilà mon problème... Merci de bien vouloir m'éclairer!
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[jeanne08]

Je pense que tu as raison : il y a une quiantité d'ammoniac calculable au départ et il s'en forme lorsque l'équilibre s'établit
petite remarque au passage : les constantes d'équilibre sont normalement sans dimension.

[invite49ab4960]

Heuu oui ça c'est une erreur de ma part... C'est Kp = 1,69!

Mais comment est-ce que l'on peut calculer la pression totale alors?

[jeanne08]

tu vas calculer le nombre n de moles de NH3 mis au départ (PV = nRT attention P en Pa , V en m3 ) .
A l'équilibre tu auras donc n+x moles de NH3 et x moles de HI . Le x est calculble à partir de la constante d'équilibre .... et tu pourras aussi trouver la pression totale

[A voir en vidéo sur Futura]