Salut,
pourriez vous m'aider répondre à cette question?
Une eau souterraine contient une concentration de 0,55 mg/L d’ion manganeux Mn+2. Cette eau a un pH de 7 et est en équilibre avec le seul minéral du sous-sol contenant du manganèse, soit MnO2. Quel est le potentiel rédox de cette eau? Quelle est sa concentration molaire en oxygène dissous? On donne Mn = 55g/mol.
Merci
Il manque des informations pour qu'on puisse résoudre ce problème, par exemple le potentiel redox de la réaction qui transforme MnO2 en Mn2+ ou vice-versa.
Imaginons que la réaction soit :
Mn2+ + 2 H2O <--> MnO2 + 4 H+ + 2 e-
et que son potentiel redox soit +1.23 V.
La loi de Nernst pour cet équilibre s'écrit :
E = E° + 0.059/2 log([H+]4/[Mn2+]
Dans les conditions que tu indiques, [Mn2+] = 0.55 mg/L = 10-5 M, et [H+] = 10-7 M
Donc, E devient =
E = 1,23 V + 0.0295 log 10-28/10-5 = 1.23 - 23·0.0295 = 1.23 - 0.68 = 0.55 V
Effectivement le potentiel redox standard est de 1,23 V
Mais quelles seraient les infos qui manquent là parce que j'ai tout ce qu'il faut
Mais merci beaucoup moco parce que je patauge vraiment là. Et pour la question d'après c'est comment stp?
Devrais-je utiliser la réaction d'oxydation de l'eau?
Pour calculer l'oxygène dissous, je ne sais pas comment faire.
SVP comment faire pour calculer la concentration en oxygène dissous ?
Merci
