je voudrai savoir quelque chose concernant l'équation de nernst. Quand on considère l'épression d'une demi réaction telle que :
E=Estandard + RT/nF.ln(Ox/Re)
si je considère une équation d'oxidation du fer Fe3+ => Fe2+ + e
à l'origine la concentration en Fe2+=0, donc le potential que l'on calculer est infini? Est ce logique chimiquement parlant?
Merci d'avance
On suppose qu'on dose une solution de Fe2+ par un oxydant . Au départ il n'y a pas de Fe3+ donc le potentiel est -infini. En réalité il a une valeur qui bien sur n'est pas infinie . Cela est du à la présence d'impuretés, donc de couples redox minoritaires, qui vont fixer un potentiel qui n'est pas calculable ( il y a peut être des traces de Fe3+ dues à l'oxydation d'un peu de Fe2+ par le dioxygène par exemple) .Dès que tu mets l'oxydant le couple Fe2+/Fe3+ fixe le potentiel , et celui ci est calculable.
il me semble qu'il faut appliquer Nernst seulement à l'équilibre
Grand Merci, je vois déja plus claire
tout à fait, cependant, le terme 'à l'origine' ne signifie pas qu'on est hors d'équilibreEnvoyé par Gramon
cordialement
