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Exercice volume tout bête ...



  1. #1
    latitude800

    Lightbulb Exercice volume tout bête ...

    bonsoir, je ne parviens pas au bon résultat d'un exercice dont l'énoncé est le suivant :

    Calculer le volume d'une solution acqueuse de HCLO4 a 69.5% du poids ( d=1.664kg.dm-3) qui doit être dilué dans l'eau pour préparer 0.500 dm3 d'une solution 1.50 mol.dm-3 d'acide ???

    Mon raisonnement est le suivant :

    [ HCLO4 ] = (1.664 x 0.695)/(35.45+64+1) = 2.808.10^-2
    CaVa=CbVb
    2.808.10^-2. x = 1.50 . 0.500
    x = 26.71 dm3

    Le résultat de mon livre est 65 cm3

    Si quelqu'un peut me venir en aide merci

    -----


  2. #2
    waylander35

    Re : Exercice volume tout bête ...

    salut

    je pense que tu as tous voulu faire en une fois au lieu de procéder par étapes :
    masse 1L HClO4 m=v*d=1,664 Kg => 1664 g
    masse d'HCLO4 ds 1 L mHClO4=1664*.695=1156g
    concentration C=mHCLO4/MHCLO4=1156/100.46=11.5 mol.L-1

    civi=cfvf
    11.5*vi=1.5*500 =>vi=65 mL

    quand tu as des calcul comme cela dévellope toujours ton calcul ça évite bien souvent des erreurs
    théorie : on sait tout, rien ne fonctionne, pratique : ca fonctionne, on ne sait pourquoi

  3. #3
    latitude800

    Re : Exercice volume tout bête ...

    ok merci

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