Exercice volume tout bête ...

[latitude800]

bonsoir, je ne parviens pas au bon résultat d'un exercice dont l'énoncé est le suivant :

Calculer le volume d'une solution acqueuse de HCLO4 a 69.5% du poids ( d=1.664kg.dm-3) qui doit être dilué dans l'eau pour préparer 0.500 dm3 d'une solution 1.50 mol.dm-3 d'acide ???

Mon raisonnement est le suivant :

[ HCLO4 ] = (1.664 x 0.695)/(35.45+64+1) = 2.808.10^-2
CaVa=CbVb
2.808.10^-2. x = 1.50 . 0.500
x = 26.71 dm3

Le résultat de mon livre est 65 cm3

Si quelqu'un peut me venir en aide merci
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[waylander35]

salut

je pense que tu as tous voulu faire en une fois au lieu de procéder par étapes :
masse 1L HClO₄ m=v*d=1,664 Kg => 1664 g
masse d'HCLO₄ ds 1 L m_HClO4=1664*.695=1156g
concentration C=m_HCLO4/M_HCLO4=1156/100.46=11.5 mol.L^-1

civi=cfvf
11.5*vi=1.5*500 =>vi=65 mL

quand tu as des calcul comme cela dévellope toujours ton calcul ça évite bien souvent des erreurs

[latitude800]

ok merci