bonsoir , mon énoncé est le suivant :

Le pH d'une solution de 0.345 mol.dm-3 d'un acide faible monoprotique est 1.50. Calculer le degré de dissociation de l'acide.

Résolution :

pH= 1.50 dc [ H3O+]= 10^(-1.5)=3.162E-2

Alpha = [ H+]/[HA] = 3.162E-2/0.345 = 9.165E-2

La réponse correct est 6.16E-2 Si quelqu'un peut m'aider à parvenir à ce résultat merci