Calculer un degré chlorométrique.

[neokiller007]

Salut,

En TP on a fait un titrage indirect des ions hypochorites.
J'ai trouvé une concentration de C=13.2 mol/L

Puis je dois déterminer le degré chlorométrique de l'eau de javel.
Et comme indication j'ai:Une eau de javel est caractérisé par son degré chlorométrique égal au volume (en litre) de dichlore gazeux que peut libérer 1L d'eau de javel selon la réaction d'équation: Cl^-_(aq)+ClO^-_(aq)+2H⁺=Cl_2(g)+H₂O

Mais je ne vois pas du tout comment faire avec seulement une concentration...

Merci de m'aider.
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[shaddock91]

13,2 mol/L de ClO- ----> 13,2 mol de Cl2 pour 1 L d'eau de Javel

Sachant qu'1 mole de gaz occupe un volume de 22,4 L...

Ca me parait beaucoup, ou je ne suis pas encore réveillé, un facteur 10 en moins sur [ClO-] ????

[neokiller007]

Sachant qu'1 mole de gaz occupe un volume de 22,4 L...

J'ai jamais appris ça moi.
Y a pas une autre méthode?

[neokiller007]

Personne n'a d'idées?

[A voir en vidéo sur Futura]

[igniz]

il y a déjà eu un post récent là dessus, merci d'utiliser la fonction "rechercher" du forum http://forums.futura-sciences.com/sh...chlorometrique

[neokiller007]

J'ai fait un recherche, et ce topic ne répond pas à ma question.
Je n'ai qu'une concentration.

[shaddock91]

J'ai jamais appris ça moi.
Y a pas une autre méthode?

Il faut que tu t'y mettes !

http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'Avogadro

[neokiller007]

Je connais la lois d'Avogadro mais on ne nous a jamais dit qu'une mole de gaz occupe 22.4L.
Et apparement c'est la seule méthode pour calculer ce degré chlorométrique.
Etrange...

Et puis on trouve un résultat bizarre avec cette méthode: 295.7°chl...

[shaddock91]

Je connais la lois d'Avogadro mais on ne nous a jamais dit qu'une mole de gaz occupe 22.4L.
Et apparement c'est la seule méthode pour calculer ce degré chlorométrique.
Etrange...

Et puis on trouve un résultat bizarre avec cette méthode: 295.7°chl...

C'est ce que j'ai écrit précédemment, on dirait qu'il y a une erreur d'un facteur 10 sur le titre de CLO-

[neokiller007]

13.2 mol/L ça me parait correcte moi.
Je vais des recherches pour voir quelle est la concentration dans une eau de javel du commerce.

[neokiller007]

Bon j'ai pas trouvé.
Mais on a titré une solution diluée dix fois.
Donc j'ai trouvé C0=1.32 mol/L
Donc C=13.2 mol/L, je me suis pas trompé?

[shaddock91]

C'est de l'eau de Javel hyperconcentrée !!!! Tu as raison, il faut se renseigner sur les concentrations commerciales pour voir si le résultat est plausible.

L'eau de Javel des "ménagères" dépasse rarement les 40° Cl

[neokiller007]

Ben c'était de l'eau de javel d'un berlingot qu'on trouve dans le commerce donc les 295.7°chl sont pas très plausibles...

[shaddock91]

Ben c'était de l'eau de javel d'un berlingot qu'on trouve dans le commerce donc les 295.7°chl sont pas très plausibles...

Tu dois avoir une erreur dans le calcul de la concentration en ClO-.

29°Cl serait plus réaliste que 295 !!!