Stoechiométrie et volumétrie AIDE

[inviteb2896041]

Bonjour,
ça fait 2 jours que je suis dans le meme éxecice est je un devoir demain, je suis presque sur que cette exercice là vas y etre,
si vous pouviez m'expliquer comment le faire et merci

Le chromate de sodium Na2CrO4 est facilement transformé en dichromate de sodium par réaction avec l’acide sulfurique (H2SO4 :98,02 g/mol) selon l’équation suivante : 2 Na2CrO4 + H2SO4 ==> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Quel volume d’une solution aqueuse d’acide sulfurique à 70% en masse et de densité d420 = 1,6 faut-il utiliser pour transformer 50 kg de chromate de sodium en dichromate de sodium ?
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[SEP12]

Tu sais qu'une mole d'acide sulfurique réagit avec deux moles de chromates. Donc tu regardes combien de moles font 50kg de chromate, vu que tu as besoin d'une seule mole d'acide pour deux moles de chromate, tu connais le nombre de mole d'acide dont tu as besoin. Ton nombre de mole d'acide te donnes une masse d'acide et avec la densité tu as le volume nécessaire. Désolé je ne fais pas les calculs sinon c'est trop facile.

[ArtAttack]

Etablis un tableau d'avancement en calculant d'abord n(Na2CrO4) initial. Tu dois avoir sa masse molaire.
Tu déduis la quantité de H2SO4 nécessaire pour transformer tout le chromate. Enfin tu calcules le volume à prélever à partir de la concentration C(H2SO4) que tu auras préalablement calculée.