pH au point équivalent

[invite7e54d0bd]

bonsoir, l'énoncé est le suivant :

20.0 cm3 d'une solution de CH3COOH sont titrés avec 17.5 cm3 d'une solution de 0.315 mol.dm-3 de NaOH. Calculer le pH au point équivalent ( Ka = 1.8 E -5)

Raisonnement :

Au point équivalent,
CaVa = CbVb
Ca * 20E-3 = 0.315 * 17.5E-3

Ca = [ CH3COOH] = 2.756E-1

[ H3O+] = Racine carré ( 1.8E-5*2.756E -1)
= 2.22E -3

H3O+ + OH- = 2H2O

2.22 E -3 0.315
0 3.128E-1

pOH = - log (3.128 E -1)
= 0.5
pH = 13.5

Le résultat correct est 8.96

Si quelqu'un peut m'expliquer mon erreur merci
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[Sethy]

Je pense que tu appliques des formules sans vraiment comprendre ce qu'elles représentent.

Ce que tu as calculé, si je vois bien, c'est le pH de la solution d'acide acétique pur.

Or ce n'est pas ce qui est demandé. La question est : quel est le pH à l'équivalence (et encore avec des fautes)

[invite7e54d0bd]

merci de votre sympathie

[vpharmaco]

Les différentes etapes:
1/ Calculer le nombre de moles de NaOH ajoutés
2/ En déduire le nombre de moles de CH3COOH dans la solution initiale
3/ A partir de là, déterminer la concentration en CH3COO- dans la solution à l'equivalence (la plus grosse partie du calcul est fait dans ton message 1)
4/ Pour finir, utiliser (ou re-démontrer) la formule qui permet de déterminer le pH d'une solution de base faible en fonction de sa concentration.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7e54d0bd]

ok je vais essayer merci beaucoup