Bonsoir à tous,
alors, comme précisé dans mon titre, je souhaiterai savoir quel est le lien entre l'énergie d'ionisation et l'enthalpie de dissociation? Puisqu'il me paraît évident qu'il y en a un, mais que je n'ai pas trouvé d'information en traitant..l'enthalpie de dissociation de la/des liaison(s) d'une molécule, même s'il est vrai que ce n'est que l'opposé de l'enthalpie de formation, est-il possible de la calculer grâce aux énergies d'ionisation des deux atomes concernés?
Dernière modification par invite876467890 ; 27/01/2013 à 19h24.
Il n'y a pas de rapport entre l'enthalpie de dissociation d'une liaison et une quelconque énergie d'ionisation. ce sont des phénomènes sans rapport entre eux.
Bon bah ça s'est fait ^^
Mon raisonnement c'était que les énergies d'ionisation concernent le calcul de l'énergie nécessaire pour retirer un électron de valence à un atome, or lorsqu'on brise une liaison, c'est ce que l'on fait, non?
Quand on forme une nouvelle molécule, il y'a mise en commun électrons. Dans le cas de l'ionisation on arrache l'électron ce sont deux phénomènes totalement différent. Lorsqu'on "casse" une liaison, l'électron va se retrouver quelque part sur un des atome ou autres mais lors d'une ionisation l'électron part définitivement ....
oui mais dans une molécule A-B, l'électron donné par A se retrouve en même temps sur une orbitale de B non? J'aimerai savoir ou mon raisonnement fait défaut..j'imaginais que l'électron subissait donc des forces d'attraction de la part du noyau B..mais bon, peut être que je mélange neutralité et stabilité dans ma démarche..
PS : Ah mais non en fait, puisqu' en apportant de l'énergie à l'atome B il n'a plus besoin de l'électron de A..
Dernière modification par invite876467890 ; 27/01/2013 à 19h51.
Lors de la formation de liaison, tu vas avoir un recouvrement de deux orbitales dans le cas par exemple de la molecule de dihydrogène, les 2 orbitales (OA 1s dans le cas de H) vont se rapprocher l’une de l’autre, et se recouvrir et ainsi former un espace ou les électrons des deux hydrogènes vont pouvoir se mouvoir.Ce n'est donc en aucun cas un arrachage d'électron !!!
Très bien, merci beaucoup, et bonne soirée!
